Question

設n_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

A．1mol硫酸鉀中陽離子所帶電荷總數為n_A

B．將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1n_AFe³⁺

C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為0.10n_A

D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為n_A

Answer 1

分析：A、依據硫酸鉀的化學式計算判斷；
B、依據鐵離子水溶液中水解分析判斷；
C、依據鐵與水蒸氣反應計算氫氣的物質的量；
D、依據體積轉化為物質的量，結合氯氣發生的自身氧化還原反應分析計算；

解答：解：A、1mol硫酸鉀K₂SO₄中陽離子K⁺所帶電荷總數為2n_A，故A錯誤；
B、0.1mol氯化鐵溶于水中，鐵離子水解，所得溶液含有Fe³⁺小于0.1n_A，故B錯誤；
C、Fe粉與足量水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；所以0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為

0.4

3

n_A，故C錯誤；
D、標準狀況下，22.4L氯氣物質的量為1mol，氯氣自身氧化還原反應電子轉移為1mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，鹽類水解的應用，氧化還原反應的電子轉移數的計算，化合物的構成判斷．