Question

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　　）

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/（L?min）

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好反應

Answer 1

分析：A．增大平衡向氣體體積減小的方向移動，據此判斷；
B．該反應為可逆反應，1molSiCl₄不能完全轉化，結合熱化學方程式判斷；
C．根據v=

△c

△t

計算v（HCl），利用速率之比等于化學計量數之比計算判斷；
D．根據反應吸收的熱量計算生成的HCl的物質的量，據此判斷．

解答：解：A．從方程式可以看出，反應物氣體的計量數之和小于生成物氣體的計量數之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl₄的轉化率減小，故A錯誤；
B．該反應為可逆反應，1molSiCl₄不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；
C．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）=

0.12mol/L

4min

=0.03mol/（L?min），根據反應速率之比等于化學計量數之比，則v（H₂）=

1

2

×v（HCl）=

1

2

×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C錯誤；
D．由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質的量為：

0.025QkJ

QkJ/mol

=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及反應熱的計算、化學反應速率、化學平衡等問題，題目難度中等，注意反應的可逆性．