Question

如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

⑴ 電源電極X名稱為____________。
⑵ pH變化：A池________，B池_______，C池________。
⑶ 通過5min時，B中共收集224mL氣體（標(biāo) 況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶
液的物質(zhì)的量濃度為______________。
⑷ 若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH = ______。

Answer 1

（10分）⑴ 負(fù)極（2分）   ⑵ 增大，減小，不變 （各2分）  
⑶ 0.025mol/L  (1分)  ⑷ 13(1分)

試題分析：⑴電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，說明了在C中，銅極析出了銀，故銅極為陰極，而Ag極為陽極，所以電源的X為負(fù)極，而Y為正極；⑵ A池為電解氯化鉀溶液，其原理與電解食鹽水一樣，故A池的pH增大，而B中左邊則析出銅，而右邊則析出氧氣，產(chǎn)生了大量的氫離子，所以B池的pH減小，而C池中銀溶解而在銅極上析出，故C池的pH不變；⑶電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，則該電路通過的電子為
2.16/108=0.02mol，B收集的氣體為氧氣和氫氣的混合物，氧氣為0.02/4=0.005mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.224/22.4-0.005=0.005，所以析出銅的物質(zhì)的量n=（0.02-0.005×2）/2=0.005mol，故通電前硫酸銅溶
液的物質(zhì)的量濃度為0.005/0.2= 0.025mol/L；⑷ A中發(fā)生的反應(yīng)為：2KCl＋2H₂O=H₂↑＋2KOH,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，但有0.02mol電子通過是，生成了0.02molKOH，所以氫氧根的濃度為0.02/0.2=0.1，所以電解后該溶液的pH為13。
點評：本題考查了電解池的判斷，以及相關(guān)的計算，該考點是高考考查的重點和難點，本題的難度設(shè)計比較好，一步一步遞增，該題難度中等。