【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于圖中陰影部分的是（ ）
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O== Fe(OH)3
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4NH3+5O2
4NO+6H2O
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在20 L的密閉容器中按物質的量之比為1∶2充入CO和H2，發生反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強下的變化如圖所示，p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。下列說法正確的是( )
p2及195 ℃ 時n(H2)隨時間變化
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A. p1＞p2，ΔH＜0
B. 在p2及195 ℃ 時，反應前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1
C. 在p2及195 ℃ 時，該反應的平衡常數為25
D. 在B 點時，v正＞v逆
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【題目】以菱錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等雜質)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：
已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。
(1)寫出“氧化”時發生反應的離子方程式：__________________________________________。
(2)“中和”的目的是將鐵、鋁元素轉化為沉淀除去，化合物X可用______________________(寫一種物質的化學式)。
(3)該工藝流程中固體1和固體2均需用水洗滌，目的是______________________。
(4)“除雜”時，除去的金屬離子有______________________________________。
(5) 該流程中可以循環使用的物質有________。
(6)電解過程中MnO2 在______（填“陰”或“陽”）極生成。
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【題目】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，
(1)雙線橋表示氧化還原，線橋上標明得失電子、發生的反應。_______
(2)若1mo KClO3參加反應時有_______mol電子轉移。
(3)若生成標準狀況下的CO2的體積是44.8L，則參加反應的還原劑的物質的量是多少mol？（要求有規范的過程）_______。
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[3,3]庚烷（
）是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是
A. 與甲苯（C7H8）互為同分異構體
B. 1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 一氯代物共有3種（不含立體異構）
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【題目】為了測定某K2SO4溶液的濃度，取25mL待測液。向其中加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，該K2SO4溶液的物質的量濃度是多少？(要求寫出具體的計算過程，結果保留一位小數)
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【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。下面幾種有機化合物的轉化關系：
（1）根據系統命名法，化合物A的名稱是_________
（2）寫出物質D中所含官能團的名稱_____________
（3）化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式___________
（4）C2的結構簡式是____________，F1的結構簡式是___________
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【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發生如下反應： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol
D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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【題目】隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝，回收率達到91.7%。部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
該工藝的主要流程如圖所示：
請問答下列問題：
（1）工業上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式可表示____________，用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應的金屬，耗鋁粉的質量最多的是________
a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2
（2）反應①的化學方程式為_________________________
（3）若反萃取使用硫酸用量過大，進一步處理會增加_______（填化學式）的用量，造成成本增大。
（4）反應②的化學方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應①用的還原劑與反應②用的氧化劑的物質的量之比為12︰7，則廢釩催化劑中VOSO4 和V2O5的物質的量之比為_____
（5）該工藝反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發生反應的離子方程式_
（6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中的含釩量，已知該反應的還原產物為VO2+，氧化產物為CO2，則該反應的離子方程式為：_________________
（7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價態的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負極反應的活性物質，電極均為鉑棒，電池總反應為：VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+
①放電時的正極反應為_______________________
②充電時的陰極反應為______________________
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