Question

【題目】高溫下，某反應(yīng)平衡常數(shù)K= ．恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，溫度升高H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>
C.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
D.升高溫度，平衡右移，逆反應(yīng)速率減小

Answer 1

【答案】B
【解析】A．由平衡常數(shù)K= ，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），A不符合題意；

B．溫度升高時(shí)H2濃度減小，說(shuō)明在升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，△H＞0，B符合題意；

C．恒容增大壓強(qiáng)的方式不確定，所以H2的濃度變化不確定，C不符合題意；

D．升高溫度，平衡右移，但v正和v逆都增大，D不符合題意；

所以答案是：B
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義(指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài))，還要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．