Question

【題目】測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0-4 mol./L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式___________。

（2）判斷滴定終點的方法是____________。

（3）③步驟中取酸性KMnO4溶液溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的血鈣質量分數_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（4）計算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。

Answer 1

【答案】 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O 當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色 偏大 2.5×10-3

【解析】（1）用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，高錳酸鉀具有強氧化性能氧化草酸生成CO2、Mn2+，配平可得離子方程式。故答案為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；

（2）H2C2O4反應完之前，溶液是無色的，當草酸與高錳酸鉀恰好完全反應，再滴高錳酸鉀，溶液瞬間變為紫紅色，此為滴定終點。故答案為：當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色；

（3）裝液前滴定管需要潤洗，若沒有潤洗，則滴定管中殘留蒸餾水將高錳酸鉀溶液稀釋，所以滴定過程中消耗高錳酸鉀溶液體積增大，計算測得的血鈣質量分數偏大。

故答案為：偏大；

（4）根據定量關系可知，5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，

5 2

n 0.020L×l.0×l0﹣4 mol/L

所以，n=5.0×10﹣6mol，鈣離子的濃度= ；

故答案為：2.5×10﹣3。