Question

【題目】根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。

(1)氧化劑______，還原劑________

(2)氧化產物______，還原產物_______

(3)氧化劑與還原劑的物質的量之比：_________________________

(4)用單線橋的方法表示該反應的電子轉移情況。________________________

(5)用雙線橋的方法表示該反應的電子轉移情況。_________________________

(6)當有8mol NH3參加反應時，轉移的電子數目為__________

Answer 1

【答案】Cl2 NH3 N2 NH4Cl 3：2 6mol

【解析】

該反應NH3中N元素化合價由-3價變為0價，化合價升高，所以氨氣是還原劑，N2是氧化產物，氯氣中氯元素化合價由0價變為-1價，化合價降低，所以Cl2是氧化劑，NH4Cl是還原產物。

(1)根據分析氧化劑為Cl2，還原劑為NH3；

(2)氧化產物為N2，還原產物為NH4Cl；

(3)氧化劑為Cl2，氨氣作還原劑，但只有兩個氮元素化合價升高，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2；

(4) N元素化合價由-3價變為0價，化合價升高，每個氮原子失去3個電子，但只有兩個氮原子化合價升高，即失去6個電子，氯元素化合價由0價變為-1價，化合價降低，得到電子，用單線橋表示為：；

(5) N元素化合價由-3價變為0價，化合價升高，每個氮原子失去3個電子，但只有兩個氮原子化合價升高，氯元素化合價由0價變為-1價，化合價降低，得到電子，用雙線橋表示為：；

(6)當有8mol NH3參加反應時，化合價變化的NH3只有2mol，N元素化合價由-3價變為0價，所以轉移的電子數目為6mol。