Question

【題目】①某NaCl樣品中可能含有SO42﹣ ， CO32﹣ ， 為檢驗雜質離子的存在，采取如下實驗步驟：
樣品 無明顯現象 無明顯現象．則加入的試劑A為 ， B為（填化學式），該現象證明樣品中不含有 ．
②在后續實驗中需要使用450mL0.5molL﹣1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaClg．
③配制NaCl溶液時，若出現下列操作，會使配制濃度偏高的是
A．稱量時NaCl已潮解
B．天平砝碼已銹蝕
C．定容時俯視刻度線
D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度．

Answer 1

【答案】鹽酸；氯化鋇；CO32﹣、SO42﹣；14.6；BC
【解析】解：①取樣品溶解，加入足量稀鹽酸，無氣泡產生，說明樣品中不含碳酸根，再加入氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明溶液中不含硫酸根，故答案為：鹽酸；氯化鋇；CO32﹣、SO42﹣；②容量瓶的規格沒有450mL，應選500mL配制，則需氯化鈉的物質的量為：n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，氯化鈉的質量為：m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g，托盤天平應保留1位小數，氯化鈉的質量為14.6g，
故答案為：14.6；③A．稱量時NaCl已潮解，溶質偏少，濃度偏低，故A錯誤；
B．天平砝碼生銹，所稱溶質氯化鈉質量偏大，濃度偏高，故B正確；
C．定容時，俯視讀取刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C正確；
D．定容搖勻后液面下降，是正常現象，又加水至刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤；
故答案為：BC．
①用稀鹽酸檢驗碳酸根的存在，再用氯化鋇檢驗硫酸根的存在；②容量瓶的規格沒有450mL，應選500mL配制，依據n=cV計算物質的量，再計算出質量；③分析操作對溶質的物質的量n和溶液的體積V，依據c= 進行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液濃度偏高，凡是使n偏小或者V偏大的操作，溶液濃度偏低．