Question

【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

②H2(g) ＋ S(g) = H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 。下列判斷一定正確的是

A. 1 mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8 kJ熱量

B. 水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7 kJ

C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. 反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1 mol H2完全反應(yīng)放熱將小于20.1 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，1 mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量241.8 kJ，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無法比較H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量大小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2（g）+S（g）=H2S（g）ΔH =-20.1kJmol-1，H2（g）+ O2（g）=H2O（g）ΔH =-241.8kJmol-1，放出的熱量越多，說明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，水比硫化氫穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫，故D正確。