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【題目】封管實驗具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關于四個封管實驗夾持裝置未畫出、I2固體易升華的說法正確的是(

A.加熱時,①中封管內固體消失

B.加熱時,②中溶液變?yōu)闊o色,冷卻后又變紅

C.加熱時,③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)SO2的氧化性

D.加熱又冷卻的過程中,①④屬于物理變化,②③屬于化學變化

【答案】B

【解析】

A.氯化銨不穩(wěn)定,加熱分解生成氨氣和氯化氫,溫度稍低時又生成氯化銨,封管內固體不消失,故A錯誤;

B.加熱時氨氣逸出,溶液的顏色為無色,冷卻后氨氣溶解溶液變?yōu)榧t色,故B正確;

C.加熱時,③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)SO2的漂白性,故C錯誤;

D.氯化銨的分解為化學變化,故D錯誤;

答案為B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)寫出一氯甲烷的電子式____,乙烯的結構式____

2)乙醇催化氧化的方程式:____

3)寫出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學方程式___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相對位置如下圖。下列說法錯誤的是(

A.XY對應的簡單氫化物的電子數(shù)相同B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C.XZ的最高正化合價之和的數(shù)值等于8D.的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無機殺蟲劑,它可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應生成CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用,其催化原理如下圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。

下列有關說法正確的是

A. abc 之間的關系式為:a=b+c

B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C. 步驟1充分反應后,加入少量CuO是為了除去Fe3+

D. 若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗11.2 LO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XYZW是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,ABCDF都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質,0.1mol·L1D溶液的pH1325℃)。它們滿足如圖轉化關系,則下列說法不正確的是

A. B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中,陰離子總的物質的量FD

C. 0.1molB與足量AC完全反應轉移電子數(shù)均為0.1NA

D. YZ分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者,是因為后者分子間存在氫鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等,其中WYZ為不同周期不同主族的短周期元素,WYZ的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),WX對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是(

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.ZX兩元素形成的某種化合物可做消毒劑

C.Y的最高價氧化物對應水化物為強酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空:

.探究氯氣與氨氣的反應

1)為制取干燥氨氣,可將裝置C___(填裝置名稱)連接;裝置C中的燒瓶內固體宜選用___

a.氯化鈣 b.堿石灰 c.五氧化二磷 d.生石灰

2)裝置AEE連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內的藥品依次是__

3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時打開開關13,關閉2,先向燒瓶中通入___(填名稱),然后關閉13,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子___F的燒杯中所裝液體為__,所起的作用是__

.探究某些物質的性質

1)利用裝置AE,可設計實驗比較Cl-Br-的還原性強弱。將裝置A中產(chǎn)生的氣體通入盛有NaBr溶液的裝置E中,充分反應后取下E,加入CCl4,靜置后觀察到____的實驗現(xiàn)象,則證明Br-的還原性強于Cl-

2)將裝置BC分別與F相連后,進行H2SSO2反應的實驗。簡述檢查裝置B氣密性的操作____F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

+ Cu(OH)2 +H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略)。

己知: 苯乙酸的熔點為76.5℃,可升華,易溶于熱水,微溶于冷水,溶于乙醇。

請回答下列問題:

(1)將裝置中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應,在裝置示意圖中,儀器a的名稱是________,其作用是_____________

(2)反應結束后加適量冷水,可分離出苯乙酸粗品,其加入冷水的目的是____________;下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_______(填標號)。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

(3)如果要將苯乙酸粗品進一步提純,你選擇的實驗方法是___________(填二種方法)。

(4)CuCl2·2H2ONaOH 溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是____________

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知硝酸銨在不同溫度下分解會有不同的產(chǎn)物,反應方程式如下,

NH4NO3NH3↑+HNO3NH4NO3N2O↑+2H2O↑

2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑

請回答下列問題:

1)這四個反應中屬于氧化還原反應的有___個。

2)反應③中物質X的化學式是___

3)反應④中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物依次是______。(填化學式)

4)若反應③生成標準狀況下的11.2L氧氣,則轉移電子數(shù)為___

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同步練習冊答案
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