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某小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。下列敘述正確的是（）

A．a和b用導線連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu²^＋—2e^―= Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D．無論a和b是否連接，鐵片上發生的反應都是：Fe —3e^― =Fe³^＋

a和b用導線連接時，構成原電池，鐵是負極，銅是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子而析出銅單質，A、B不正確。a和b不連接，則鐵直接和硫酸銅發生置換反應，所以C正確，D不正確，應該是Fe —2e^― =Fe²^＋，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用鋁制飯盒盛放醋酸，一段時間后，飯盒被腐蝕，該種腐蝕屬，反應的電極反應式為。若用鋁制飯盒盛放食鹽（含水時），一段時間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫做，反應原理是（寫電極反應式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為
負極反應：C₆Li－xe^－= C₆Li_1-x＋xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）
正極反應：Li_1-xMO₂＋xLi⁺＋x e^-= LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關說法正確的是

A．鋰電池充電時電池反應為C₆Li＋Li_1-xMO₂= LiMO₂＋C₆Li_1-x

B．在電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最小

C．鋰電池放電時電池內部Li⁺向負極移動

D．鋰電池充電時陰極反應為C₆Li_1-x＋xLi⁺＋xe^－= C₆Li

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速、易行的方法：

首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按上圖所示連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：①直形導管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發生銹蝕；②直形導管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。
試回答以下問題：
(1)由于與金屬接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于____________。
(2)儀器A的名稱為____________，其中裝的藥品可以是________，其作用是________。
(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為____________________________________ ____________________________________。
決定鐵生銹快慢的一個重要因素是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）根據下列要求寫出有關反應式：
（1）鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極反應式：                                  ；
（2）用石墨作電極電解飽和食鹽水的總反應：                             ；
（3）將石墨接負極，銅板接正極，當通以直流電時，電解硫酸銅溶液，發生氧化反應的電極反應式：                            ；
（4）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，離子反應方程式：                             ；
（5）蒸干AlCl₃溶液，并灼燒。涉及到的化學反應方程式：                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）浸出－萃取－電積法已成為銅濕法冶金的主要工藝過程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產陰極銅生產線，主要生產工藝為：
黃銅銅→硫酸浸出→過濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。
（1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進入溶液中。據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發生反應的離子方程式：。
（2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過程的化學平衡為：2RH＋Cu²^＋

R₂Cu＋2H^＋。則萃取和反萃取進行的程度受和的影響。
（3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽極電積陰極銅的裝置圖：

①在圖示方框中標出電源的正負極。
②寫出電積陰極銅的總反應。
（4）金屬銅長期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為，請利用電化學原理畫出防止銅腐蝕的裝置圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗現象的描述不正確的是 (　　)

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

B．用鋅片作負極，鐵片作正極，稀硫酸為電解質溶液一段時間后，溶液PH增大

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有右圖裝置：回答下列問題：

（1）裝置A是_______池，B是_______池。
（2）裝置A中的Zn極是_______極，
Cu極上的電極反應方程式為：__________________。
（3）裝置B中是濃度均為1.0mol/L的NaCl、CuSO

混合溶液，溶液體積為500mL,M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質量減少32.5g時，N上質量增加____________g；
(4)欲用裝置B給用來給餐具鍍銀，N應該是 (填“銀” 或“餐具”)，電鍍液的主要成分是(填化學式) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A	B	C	D
通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH不變	乙電極上的電極反應：2H^＋＋2e^－＝H₂↑	電解初期總反應： Cu＋2H^＋ Cu²^＋＋H₂↑	鹽橋中的K^＋移向KI溶液

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