【題目】含有極性鍵的共價(jià)化合物是
A. Na2O2 B. NaOH C. H2 D. HC1
【答案】D
【解析】試題A、過(guò)氧化鈉是離子化合物，錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，屬于離子化合物，錯(cuò)誤；C、氫氣是單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；D、HCl分子中，H與Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，形成極性鍵，所以是含有極性鍵的共價(jià)化合物，正確，答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，試回答：
（1）增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率___________。（A．變快 B．不變 C變慢，前4問(wèn)填字母代號(hào)）。
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率___________ ，逆反應(yīng)速率___________。
（3）若保持體積不變，充入Ar，其逆反應(yīng)速率___________
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率 ___________。
（5）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，該反應(yīng)向___________ 方向移動(dòng)。（填正移、逆移或不移）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
(2)④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______（用離子符號(hào)和“＞”表示）。
(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______(用化學(xué)式表示），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____(用化學(xué)式表示）。
(4)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
(5)由①③⑨組成的離子化合物的化學(xué)式為____，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化氫(H2O2)溶液俗稱(chēng)雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H
B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物
C. 與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-
D. H2O2與SO2反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂,同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法符合事實(shí)的是 （ ）
A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀
B．SiO2溶于水成為硅酸
C．CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問(wèn)題：
（1）外電路的電流方向是______(填“a→b”或“b→a”)。
（2）電池正極反應(yīng)式_______。
（3）不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑，原因是________。
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子一定能大量存在的是
A. 加入鋁粉可以產(chǎn)生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣
B. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣
C. 在酸性溶液中：Cu2+、I－、
、Na＋
D. 在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）
A. 加入少量W，逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
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