【題目】以下8種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
【答案】A
【解析】
①鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，3Fe + 2O2
Fe3O4，屬于化合反應；②氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，屬于化合反應；③FCl3與Fe反應能生成FeCl2，其方程式為：2FCl3+Fe=3FeCl2，屬于化合反應；④銅在潮濕的空氣中與二氧化碳、氧氣和水反應生成Cu2(OH)2CO3，屬于化合反應；⑤氧化鋁和水不反應，不能通過化合反應生成；⑥氧化鈉和二氧化碳反應可生成碳酸鈉，Na2O +CO2 = Na2CO3，屬于化合反應；⑦Na2CO3和二氧化碳、水反應生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，屬于化合反應；⑧鈉與氧氣在加熱的條件下反應生成Na2O2，2Na + O2 Na2O2，屬于化合反應；只有⑤不能通過化合反應直接生成，故選A。
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知由
溶液和稍過量的
溶液制得的
膠體，當它跟
膠體相混合時，能析出和的混合沉淀，由此可知
A. 該膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動 B. 該膠體帶負電荷
C. 該膠粒帶正電荷 D. 該膠體是電解質
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【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發生反應：
2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH>0。
達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )
選項 | x | y |
A | 再通入A | B的轉化率 |
B | 加入催化劑 | A的體積分數 |
C | 壓強 | 混合氣體的總物質的量 |
D | 溫度 | 混合氣體的總物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4 mol的N2和1.2 mol的H2,在一定條件下發生如下反應：N2(B)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0,5min 時達到平衡，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：
請回答下列問題：
(1) 根據如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N2)=_________。
(2) 該反應的化學平衡常數表達式為__________________。
(3) 反應達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_________(填序號)。
A．0.80mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.20mol·L-1 D．0.08mol·L-1
(4) 反應達到平衡后，第5 min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動_________(填“向右”、“向左”或“不”，化學平衡常數_________( 填“增大”、“減少”或“不變”)
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【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，_______________(填操作)；④拆除裝置，取出產物。
（3）一小組同學利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：
①三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為___________________________________；
②支管B的作用是_________________________；
③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；
A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液
④該反應常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；________________________________________。
（4）測定產品中CaO2含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的硫酸，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。
步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作2 次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
CaO2的質量分數為________(用字母表示)。（已知：I2 + 2S2O
===2I－+ S4O
）
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【題目】相同溫度下，分別將0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水（設水的密度為1g/cm3）的甲、乙、丙、丁四個燒杯中并恢復至原溫度，則甲、乙、丙、丁四燒杯中溶液的質量分數大小關系為
A. 丙>乙>丁>甲 B. 丁>甲>乙>丙 C. 乙=丙>甲>丁 D. 丁>丙=乙>甲
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【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)，且有氣體剩余。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl
④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數目為0.5NA
B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數為2 NA
C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數目為0.01NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為0.2NA
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【題目】某小組為探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產物，按下面所示裝置進行實驗。以下說法錯誤的是
A. 實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變為紅色，則證明分解產物中有CO2和CO氣體
B. 反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3
C. 裝置C的作用是除去混合氣中的CO2
D. 反應結束后，應熄滅A、E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫
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