Question

【題目】I.已知:

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

②H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol

③C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

回答下列問題:

（1）上述變化中吸熱的是___________。

（2）C的燃燒熱△H=___________。

（3）燃燒2gH2生成液態水，放出的熱量為___________。

（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式___________。

Ⅱ.在一定條件下，xA+yBzC可逆反應達到平衡，試填出:

（1）若A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應方向移動,則x、y、z的關系是_______。

（2）若C是氣體，并且x+y=z,在加壓時化學平衡如發生移動必定向_______。(填正或逆)反應方向移動。

（3）當改變某種反應條件后，正反應速率增大，而氣體A和氣體B的濃度均未變，則改變的條件可能是_______。

Answer 1

【答案】 ② ΔH = - 393.5 kJ/mol 285.8 kJ CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g) ΔH = - 283 kJ/mol x + y > z 逆 加催化劑

【解析】I.（1）焓變為正值的反應是吸熱反應，上述變化中吸熱的是H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol，故選②；（2）1molC完全燃燒生成CO2，由C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol，C的燃燒熱△H= - 393.5 kJ/mol ；（3）由①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol②H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol，將①-2②得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l

) △H=-571.6kJ/mol，燃燒2gH2生成液態水，放出的熱量為 =285.8 kJ；（4）③C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol，④-③得CO燃燒的熱化學方程式： CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g) ΔH = - 283 kJ/mol ；

Ⅱ.（1）若A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應方向移動,減小壓強平衡向氣體體積增大的方向進行，則x、y、z的關系是x + y > z；（2）C是氣體，且x+y=z，在加壓時化學平衡可發生移動，說明X、Y至少有1種不是氣體，逆反應是氣體體積減小的反應，故平衡向逆反應方向移動；（3）當改變某種反應條件后，正反應速率增大，而氣體A和氣體B的濃度均未變，則改變的條件可能是使用催化劑，改變速率，平衡不移動。