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化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，則反應P₄（白磷）＋3O₂=P₄O₆的反應熱ΔH為（）

A．－1638kJ/mol	B．＋1638kJ/mol
C．－126kJ/mol	D．＋126kJ/mol

由反應方程式知，該反應的能量變化包括 1mol P₄、3mol O₂斷裂鍵吸收的能量和1mol P₄O₆成鍵放出的能量。由各物質的分子結構知1mol P₄含6mol P—P鍵，3mol O₂含3mol O=O鍵，1mol P₄O₆含12mol P—O鍵，故ΔH＝（198kJ/mol ×6＋498kJ/mol×3）－360kJ/mol×12＝－1638kJ/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol^－1	B．－45.2 kJ·mol^－1
C．＋45.2 kJ·mol^－1	D．＋69.4 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知:①CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁=-Q₁
②H₂(g)+O₂(g)

H₂O(g)　ΔH₂=-Q₂
③H₂(g)+O₂(g)

H₂O(l)　ΔH₃=-Q₃,常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標準狀況),經完全燃燒恢復到常溫,放出的熱量是(　　)

A．0.4Q₁+0.05Q₂	B．0.4Q₁+0.1Q₂
C．0.4Q₁+0.05Q₃	D．0.4Q₁+0.1Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(創新預測題)將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學方程式為：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
請回答：
(1)根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：_____________________________。
(2)比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律做出如圖循環圖

并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是
_______________________________________________________。
(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點______________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H₁=" +489.0" kJ·mol^－¹
C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g) △H₂=" +172.5" kJ·mol^－¹
則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K= 。
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系如圖A所示，則該反應的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖B所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ K_Ⅱ（填“>” 或“<”）。
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質。①工業上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為。當氨碳比

＝3，達平衡時CO₂的轉化率為60%，則NH₃的平衡轉化率為。
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新近出版的《前沿科學》雜志刊發的中國環境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統地闡述了汽車尾氣排放對大氣環境及人體健康造成的嚴重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g) △H=－a kJ·mol^-1。
（1）CO₂的電子式為。
（2）已知2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) △H=－b kJ·mol^-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol^-1。書寫在消除汽車尾氣中NO₂的污染時，NO₂與CO的可逆反應的熱化學反應方程式。
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉化率為          ，0~15min NO的平均速率v(NO)=          。
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是    （選填序號）。
a．縮小容器體積      b．增加CO的量     c．降低溫度      d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學平衡將   移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
（1）寫出CO₂與H₂反應生成CH₄和H₂O的熱化學方程式。
已知： ① CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) ΔH＝－41kJ·mol^－1
② C(s)+2H₂(g)

CH₄(g) ΔH＝－73kJ·mol^－1
③ 2CO(g)

C(s)+CO₂(g) ΔH＝－171kJ·mol^－1
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為二甲醚的反應原理為：2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)。已知一定條件下，該反應中CO₂的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H₂) / n(CO₂)]的變化曲線如下左圖：
①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH₃OCH₃的體積分數隨投料比[n(H₂) / n(CO₂)]變化的曲線圖。

②某溫度下，將2.0molCO₂(g)和6.0molH₂(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃(g)的物質的量分數變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是；

A. P₃＞P₂，T₃＞T₂B. P₁＞P₃，T₁＞T₃C. P₂＞P₄，T₄＞T₂D. P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是；
A. 正反應速率先增大后減小
B. 逆反應速率先增大后減小
C. 化學平衡常數K值增大
D. 反應物的體積百分含量增大
E. 混合氣體的密度減小
F. 氫氣的轉化率減小
（3）最近科學家再次提出“綠色化學”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO₂轉變為可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質甲醇燃料電池負極反應式__ 。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時可觀察到的現象是；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質名稱），其質量約為 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了提高資源利用率，減少環境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈，如圖所示。

請填寫下列空白。
(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________
已知氯化爐中氯氣和焦炭的理論用料物質的量之比為7∶6，則氯化爐中還原劑的化學式是___________________________。
(2)已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)=MgCl₂(s)ΔH＝－641 kJ/mol
②2Mg(s)＋TiCl₄(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol
則Ti(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(s)　ΔH＝________。
(3)氬氣通入還原爐中并不參與反應，通入氬氣的作用是___________________________
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃²^—＋6H₂O，該電池中正極上的電極反應式為_________________________________________。
工作一段時間后，測得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
真空碳熱還原－氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)
ΔH＝a kJ·mol^－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl₃(g)ΔH＝b kJ·mol^－1
(1)反應Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含a、b的代數式表示)。
(2)Al₄C₃是反應過程中的中間產物。Al₄C₃與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為______________________________________。

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