Question

【題目】下圖是實驗室的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此，下列說法正確的是

A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1

B. 1mol Fe與足量的稀硫酸反應，標準狀況下產生44.8L氣體

C. 若實驗室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸時則應量取該硫酸125.0mL

D. 該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質量分數等于49%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.該硫酸的物質的量濃度==18.4mol/L。A項錯誤；

B.Fe與足量的稀硫酸反應方程式為：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，由此可知1molFe與足量稀硫酸反應生成的H2在標準狀況下的體積為22.4L。B項錯誤；

C.設配制稀硫酸時應量取該濃硫酸xmL，由稀釋定律可知，則有，解得x=125.0。即配制稀硫酸時應量取該濃硫酸125.0mL。C項正確；

D.由于該硫酸的密度比水的密度大，所以等體積水的質量比該硫酸的質量小，該硫酸加等體積的水后，溶質質量不變，但所得溶液質量小于加水前該硫酸質量的2倍，根據溶質質量分數=，可知所得溶液的質量分數將大于49%，D項錯誤；答案選C。