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【題目】下列離子方程式正確的是（）

A. 二氧化硅與強堿溶液反應： SiO2+2OH- ＝ SiO32-+ H2O

B. 將氯氣通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-＝ Cl-+ HClO

C. 金屬鈉與水反應：Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑

D. 少量的金屬鋅加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn2+

【答案】A

【解析】A正確。

B錯誤，正確的應該是Cl2 + 2OH-＝ Cl- + ClO-+H2O

C錯誤，元素不守恒，正確的應該是 2Na+2H2O＝2Na+ + 2OH-+ H2↑

D錯誤，不符合反應事實，Zn不能將+3價鐵離子還原成鐵單質。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2和O2在一定條件下發生化合反應生成氣體B，反應掉O2體積是反應掉N2的體積的1．5倍（同溫同壓），則B分子的組成是（）

A. N2O B. N2O3 C. NO2 D. N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．

已知：乙酸酐用AS表示，其結構式為

（1）C中含有官能團的名稱為______．

（2）寫出反應⑦的化學方程式_________________________________．

（3）寫出G的結構簡式______．

（4）任意寫出一種符合下列條件的B的同分異構體______

a、苯環上只有兩個取代基 b、能發生銀鏡反應

c、苯環上的一溴代物有兩種

d、加入NaHCO3溶液能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

（5）寫出反應類型：①______

（6）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是______．

A．三氯化鐵溶液 B．碳酸氫鈉溶液 C．石蕊試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2通入下列物質的溶液中不與其反應的是（　　）

①Na2CO3 ②Ca(ClO)2 ③CaCO3 ④CaCl2

A. ①③④ B. ①和③ C. 只有② D. 只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性條件下易分解，在空氣中易被氧化。某化學興趣小組通過如圖裝置（省略夾持裝置）制備Na2S2O3。

（1）實驗開始的步驟，組裝好儀器，____________，按圖示加入試劑，關閉K1打開K2，先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（2）C中的燒瓶發生如下反應：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反應開始后，C中先有渾濁產生，后又變澄清，此渾濁物是________；為了保證Na2S2O3的產量，實驗中通入C的SO2不能過量，用離子方程式表示其原因_________。

（3）該實驗制得的產品中含有NaSO4雜質，為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗開始的步驟進行了改進，改進后的操作是__________。

（4）B裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實驗結束后拆除裝置時還可以防止污染空氣，具體操作方法是____________。

（5）制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件，設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63g，反應時間為30min）：

實驗序號	溶液pH	亞硫酸鈉與水的質量比	反應溫度	硫粉質量	亞硫酸鈉轉化率
1	10	1.5：1	100℃	18	80.7%
2	10	1.1:1	100℃	18	94.6%

①實驗1、2的目的是探究_________對亞硫酸鈉轉化率的影響；

②若要完成上表中列出的各項條件對亞硫酸鈉轉化率的影響探究，除實驗1、2外，至少還需進行____次對比實驗；

③實驗表明:亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響.原因為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產和生活密切相關。下列有關說法正確的是

A. 硅太陽能電池利用的是原電池原理 B. 草木灰與硝酸銨混成復合肥施用

C. 硅膠可用作瓶裝藥品的干燥劑 D. 用于發酵的小蘇打屬于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組比較不正確的是(　　)

A. 鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈

B. 還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C. 熔、沸點：Li>Na>K

D. 堿性：LiOH<NaOH<KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如下

（1）貝殼的主要化學成分為________________（寫化學式）．

（2）寫出反應②的離子方程式：_____________．

（3）根據流程圖可知，可循環利用的物質是________________．

（4）Mg與CO2反應時，有白色粉末并有黑色固體生成．請寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向與數目．___________________．

（5）Na比Mg和Al要活潑．將Na投入到Fe2（SO4）3溶液中會發生劇烈的化學反應，其離子方程式為__________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如下圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y 與Z 能形成Z2Y、Z2Y2 型離子化合物， Z 與T形成的化合物Z2T。下列推斷錯誤的是

A. 形成的簡單離子半徑的大小順序為T>Y>Z

B. Z2Y、Z2Y2所含有的化學鍵類型相同

C. 0.005mol·L-1T的最高價氧化物對應水化物的水溶液pH等于2

D. Z2T的水溶液顯堿性，對水的電離有促進作用

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