【題目】下列說法正確的是( )
A. 海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節約
B. 海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法
C. 海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低
D. 以上說法都正確
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，發生反應：
PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0）
0～10min保持容器溫度不變，10min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )
B. 10min時改變的條件是分離出一定量的PCl5
C. 起始時向該容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量大于1.6akJ
D. 溫度為T，起始時向該容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反應達到平衡前，v(正)＞v(逆)
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【題目】反應（1）是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應（2）是自智利硝石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO4＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 （1）
2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 （2）
下列有關說法正確的是
A. NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2
B. I2在反應（1）中是還原產物，在反應（2）中是氧化產物
C. 兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數相等
D. 氧化性：MnO2>IO
>I2>SO
>Mn2+
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【題目】下列敘述中一定能判斷某化學平衡發生移動的是（ ）
A. 混合物中各組分的濃度改變 B. 正、逆反應速率改變
C. 混合物中各組分的含量改變 D. 混合體系的壓強發生改變
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【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S＋2Cu2O
6Cu＋SO2↑。下列關于該反應的說法中，正確的是
A. 每生成22.4L SO2，反應中轉移6 mol電子
B. Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
C. Cu既是氧化產物又是還原產物
D. 每生成19.2 g Cu，反應中轉移0.6 mol電子
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【題目】實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發生了反應：I2(aq)+ I
上述平衡體系中，的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態)：
（1）通過分析上圖，該反應的正反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）在T1溫度D狀態時，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時某狀態
=
， 平衡狀態(填“是”“不是”或“不一定是”)。
（3）寫出該平衡常數的表達式K = 。若升高溫度，K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將 。
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【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。一段時間后，發現瓶內固態物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發出刺鼻的氣味。
（1）下列有關該實驗的結論正確的是 (填字母)。
A．自發反應一定是放熱反應
B．自發反應一定是吸熱反應
C．有的吸熱反應也能自發進行
D．吸熱反應不能自發進行
（2）發生反應的化學方程式為 。
（3）從化學反應進行方向的角度解釋上述現象： 。
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【題目】如圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置。將鎂片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸。
請根據要求回答下列問題：
（1）有關反應的離子方程式是__________________________________。
（2）試管中觀察到的現象是__________________________________。
（3）U形管中左端液面 (填“上升”或“下降”)，原因是________________________________，說明此反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。
（4）由實驗推知，MgCl2和H2的總能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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