Question

（10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO₂和NO_x含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是   ▲  。

A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)

B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致

C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量

D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大

（2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導致的SO₂的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO₂污染問題中所進行的一個反應過程：
   ▲  。
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人設計利用反應2NO + 2CO  N₂ + 2CO₂將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N₂和CO₂。
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L-1	1.00×10-3	4.5×10-4	2.5×10-4	1.5×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1	3.6×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的   ▲  0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=   ▲  。
（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反應后測得溶液的pH="3.62" [c(H⁺) =2.4×10^-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NO_x和SO₂的排放所致。請計算排放在空氣中的NO_x和SO₂的物質(zhì)的量之比接近于   ▲  。

Answer 1

（1）BD
（2）CaCO₃ + SO₂CaSO₃ + CO₂或2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂2CaSO₄ + 2CO₂
（3）<    5000
（4）1:1    (每空2分，共10分)

解析