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【題目】某溫度下，40g、24%硝酸鈉溶液與56g、15%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20g/cm3的混合溶液，計算：
（1）該混合溶液中溶質的質量分數；
（2）該混合溶液中NaNO3的物質的量濃度．

【答案】
（1）解：混合后溶液硝酸鈉總質量為：40g×24.0%+56g×15%=18g，

混合后溶液中硝酸鈉的質量分數為： ×100%=18.75%；

答：混合溶液中溶質的質量分數是18.75%；

（2）解：混合溶液的密度為1.20g/cm3，硝酸鈉的質量分數為18.75%，則混合后硝酸鈉的物質的量濃度c= mol/L=2.65mol/L，

答：混合溶液中NaNO3的物質的量濃度是2.65mol/L．

【解析】（1）根據m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）計算原不同濃度溶液中硝酸鈉的質量，再根據ω= ×100%計算混合后溶液中硝酸鈉的質量分數；（2）根據c=1000ρω 計算混合溶液中NaCl的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑．某學習小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4．

查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：

①溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定

③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發生分解

④酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2．

請回答下列問題：

（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．

（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3．為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是__．

（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式__．

（4）制得的粗產品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質．

提純方案：

將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．

第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）__、__，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說明）__．

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【題目】下列說法正確的是

A.人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂

B.植物秸稈和土豆淀粉的水解產物在一定條件下可以發酵轉化成酒精

C.蛋白質溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液，有固體析出，加水可重新溶解

D.生活中常見的合成橡膠、有機玻璃、酚醛樹脂都是通過加聚反應制備的

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【題目】兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標準狀況），則這種混合物可能是

A. 鎂和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鐵和鋅 D. 銅和鋅

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【題目】工業品純堿中常含有少量的NaCl等雜質，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數，圖中標號：①空氣；②某溶液，③純堿樣品，④稀H2SO4，⑤濃H2SO4，⑥堿石灰，⑦堿石灰。

實驗步驟是：

①檢查裝置的氣密性； ②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質量(設為m1 g)。

③準確稱量一定量的純堿的質量(設為m2 g)，并將其放入廣口瓶中；

④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產生氣體為止；

⑤緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質量(設為m3 g)。

根據上述實驗，回答下列問題：

（1）鼓入空氣的目的是______________________________。

（2）裝置A中液體②應為______，其作用是______________________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結果將____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（3）裝置C的作用是_____________，如果撤去裝置C，則會導致實驗結果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。

（5）上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是：______________________，如果這兩步操作太快，則會導致實驗測定結果____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（6）根據實驗，純堿中Na2CO3的質量分數的計算式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ba2+是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。

（1）現需配制250mL 0.100mol·L－1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_________、____________。

（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為_______________g。

（3）另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌．過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。