【題目】已知可逆反應aA＋bB
cC中，5分鐘時分別測得在不同溫度下物質的含量A%和C%，繪制變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡
B. 該反應在T2溫度時達到過化學平衡
C. 該反應的逆反應是放熱反應
D. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動
【答案】B
【解析】
T2℃之前，A%變小，C%從0逐漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前該反應未達到平衡狀態，而T2℃時為化學平衡狀態，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，正反應為放熱反應。
T1溫度之后，A%繼續變小，C%繼續增大，T2℃達到平衡狀態，升高溫度平衡向吸熱的逆反應方向移動， A%增大，C%減小，故T1溫度時未達到化學平衡，T3溫度時達到化學平衡，A錯誤；T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，而T2℃時恰好平衡，B正確；T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，C錯誤；T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，溫度升高使平衡向逆反應移動，D錯誤。
故選：B。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于2X(g)
Y(g)的體系，在壓強一定時，平衡體系中Y的質量分數w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態)。
（1）該反應的正反應方向是一個________反應(“吸熱”或“放熱”)。
（2）A、B、C、D、E各狀態中，v正＜v逆的點是____________。
（3）維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（4）欲使E狀態從水平方向到C狀態后，再沿平衡曲線到達A狀態，從理論上來講，可選用的條件是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol
（1）反應C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝ ；
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO（g）+ H2O（g）
CO2（g）+ H2（g） ΔH＞0
①下列事實能說明該反應達到平衡的是 ；
a．體系中的壓強不發生變化
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化
d．CO2的濃度不再發生變化
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 達到平衡后，CO的轉化率為60％，該反應在此溫度下的平衡常數是 ；
（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質熔融液的組成、濃度都不變，寫出負極發生的電極反應式 。
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：
SiO2 + C + N2
Si3N4 + CO 根據題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式。 SiO2 + C + N2
Si3N4 + CO
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質量是 。
（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩定性好，化學性質穩定。以下用途正確的是 。
A．可以在冶金工業上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備 |
B．在電子工業上制成耐高溫的電的良導體 |
C．研發氮化硅的全陶發動機替代同類型金屬發動機 |
D．氮化硅陶瓷的開發受到資源的限制，沒有發展前途 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標，工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。
(1)在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為 _________________________________________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為________(寫化學式)， 0～t1時間段的溫度為_____， 0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為 ___________________________。
②總反應的化學方程式為__________________________________________________________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)
②計算700℃該反應的平衡常數為____________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于堿金屬和鹵素的說法正確的是
A. 隨著原子序數的增大，密度均增大 B. 隨著原子序數的增大，熔沸點均升高
C. 最高正價均等于主族序數 D. 電子層數均等于周期序數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水反應生成一種氯化物和兩種氮化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
①制備NO發生裝置可以選用___________________(填寫字母代號)，請寫出發生反應的離子方程式：___________________。
②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→ __________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
①實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優點為________________________________。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開 ____________，通入一段時間氣體，其目的為___________________________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。
③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發生反應的化學方程式為________________________。
④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導管d，則燒杯中可加入 __________溶液。
(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為________(用代數式表示)。
[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO2+ O2
2SO3，ΔH<0。當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是
A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980g
D. 達到平衡時，SO2的轉化率為90%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出下列化學方程式或離子方程式：
（1）硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸反應的化學方程式：_____________________________。
（2）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：____________________________________。
（3）硫酸酸化的碘化鉀溶液與氧氣反應的離子方程式：________________________。
（4）K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7與K2CrO4轉化的離子方程式：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）一定量的濃硝酸與足量銅完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積的O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol.L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是
A. 參加反應的硝酸是0.4mol B. 消耗氧氣的體積為1.68L
C. 混合氣體中含NO2 1.12L D. 此反應過程中轉移的電子為0.3mol
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