Question

某課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置，進(jìn)行氯氣的制備及有關(guān)性質(zhì)實驗．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應(yīng)在裝置A、B之間添加一個裝置，該裝置是

 

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

（3）裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為：

請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的化學(xué)符號．
（4）裝置D中起始的實驗現(xiàn)象是

 

．
（5）實驗結(jié)束后，對裝置A的燒瓶中殘存氣體的處理方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)裝置圖中的試劑分析，發(fā)生裝置是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng) 生成氯氣的發(fā)生裝置；
（2）A裝置中生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，會干擾檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗分析，需要通過干燥裝置除去水蒸氣；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性使石蕊試液變紅色，生成的次氯酸具有漂白性，會使變紅色的試液褪色；繼續(xù)通入溶液中溶解氯氣呈黃綠色；
（4）裝置D中通入氯氣會和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色；
（5）裝置A的燒瓶中殘存氣體可以利用分液漏斗加入氫氧化鈉溶液吸收剩余氯氣；

解答：解：（1）裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，二氧化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
（2）A裝置中生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，會干擾檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗分析，需要通過干燥裝置除去水蒸氣；干燥的氯氣遇到干燥的有色布條不褪色，遇到濕潤的有色布條褪色；
故答案：III；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性使石蕊試液變紅色，生成的次氯酸具有漂白性，會使變紅色的試液褪色；繼續(xù)通入溶液中溶解氯氣呈黃綠色；
故答案為：H⁺，HC1O，C1₂；
（4）裝置D中通入氯氣會和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
故答案為：溶液由無色變成藍(lán)色；
（5）裝置A的燒瓶中殘存氣體可以利用分液漏斗加入氫氧化鈉溶液吸收剩余氯氣，通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應(yīng)；
故答案為：通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應(yīng)；

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的裝置分析，氯氣的性質(zhì)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．