【題目】下列敘述不正確的是( )
A.有機物C2H6與C3H8一定是同系物B.可以用溴水鑒別甲烷和乙烯
C.用分液漏斗分離乙酸和乙醇D.蔗糖和麥芽糖互稱為同分異構體
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【題目】下列關于苯的說法不正確的是
A.苯分子中所有原子在同一平面上B.苯燃燒火焰明亮伴有濃烈的黑煙
C.苯中無碳碳雙鍵，故不能發生加成反應D.苯可發生取代反應
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【題目】aLCO2氣體通過足量Na2O2后，所得氣體再與bLNO混合時，可得到cL氣體(氣體體積均在相同狀況下測定)，下列表達式中，錯誤的是（ ）
A. 若a則c<
(a+b) B. 若a則c>(a+b)
C. 若a>b則c=(a+b) D. 若a=b則c=(a+b)
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【題目】Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除_______存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，反應過程中均無沉淀產生，則又可排除____________的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有_______的存在，又可以排除__________的存在．
（5）根據上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是____________，還不能確定是否存在的離子是_______________．
Ⅱ、某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是__________。
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D 所含物質的化學式(提示：可為混合物)。
固體 B_________；沉淀 C__________；沉淀 D _________；
（3）寫出①、②反應離子方程式。
①___________________________________________；
②___________________________________________；
（4）步驟③較難操作，如何將實驗方案進行改進？________________________。
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【題目】根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是( )
①H2SO3+I2+H2O
2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
【答案】A
【解析】
試題依據還原劑的還原性>還原產物的還原性，反應2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2 中還原性I-> Fe2+，反應H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中還原性H2SO3> I-,反應3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中還原性Fe2+> NO,綜上分析可得還原性H2SO3> I-> Fe2+> NO，答案選A。
考點：考查氧化性、還原性強軟的比較
【題型】單選題
【結束】
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【題目】（1）下列物質：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質的是（填序號，下同）_____，屬于非電解質的是_____，能導電的是______。
（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO4 ___________________________；
②Al2(SO4)3 ________________________________；
③NH4NO3 ________________________。
（3）按要求寫出下列方程式：
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式：_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式：__________。
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【題目】以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。
下列說法不正確的是
A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量
B. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s， 則這段時間內平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s
C. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響， 實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響
D. 實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應起催化作用
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【題目】關于金屬腐蝕，下列說法正確的是
A. 金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
B. 析氫腐蝕比吸氧腐蝕更普遍
C. 析氫腐蝕后階段會發生吸氧腐蝕
D. 犧牲陽極的陰極保護法是利用了電解原理
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【題目】用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL濃度為1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步:
（1）A.用量簡量取_____濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B.用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注人容量瓶中；
C.將稀釋后的H2SO4小心轉移到100mL容量瓶里；
D.檢查100mL容量瓶口部是否會發生滴漏；
E.加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；
F.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平。
（2）上述操作正確的順序為(用字母填寫)__________。
（3）進行A步操作時，應選擇下列量器_______(填序號)。
a.10mL量筒 b.50mL量筒 c.100mL量筒
（4）如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將_______(偏高、偏低、無影響)。
（5）進入A步操作后，必須________后才能進行C操作。
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