Question

【化學-物質結構與性質】
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	737	1451	7733	10540

則A通常顯______價，A的電負性______B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，Ti原子的電子排布式為______；右圖為高溫超導領域中的一種化合物鈣-鈦鈣（氧化物）晶體結構中蛤有代表性的最小重復單元，在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子有______個．該晶體的化學式為______；
（3）在①SiO₃^2-、②SO₃^2-、③CH₃OH、④CS₂、⑤CCl₄五種微粒中，中心原子采取sp³雜化的有______（填序號）．

Answer 1

【答案】分析：（1）由電離能可知，A可失去3個電子，B可失去2個電子，則A為Al，B為Mg；
（2）Ti的原子序數為22，根據能量最低原理書寫電子排布式，利用均攤法計算晶胞的結構；
（3）根據各物質的價層電子對判斷雜化類型．
解答：解：（1）由電離能可知，A可失去3個電子，最高化合價為+3價，B可失去2個電子，最高化合價為+2價，則A為Al，B為Mg，同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則電負性A＞B，
故答案為：+3；＞；
（2）Ti的原子序數為22，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，由晶胞結構可知，該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子有6個，晶胞中，Ca位于體心，為1個，Ti位于頂點，含有8×=1，O位于棱，含有12×=3，
則化學式為CaTiO₃，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；6；CaTiO₃；
（3）在①SiO₃^2-中心原子的價層電子對為=3，為sp²雜化；
②SO₃^2-中心原子的價層電子對為=4，為sp³雜化；
③CH₃OH中心原子形成4個δ鍵，為sp³雜化；
④CS₂中心原子形成2個δ鍵，為sp雜化；
⑤CCl₄中心原子形成4個δ鍵，為sp³雜化，
故答案為：②③⑤．
點評：本題考查晶胞的計算，電負性、電離能以及雜化類型的判斷等問題，題目綜合性較強，難度較大，本題中注意把握晶胞的分析和雜化類型的判斷方法．