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【題目】某有機物的結構簡式如圖。此有機化合物屬于（）

①酯類化合物；②多官能團有機化合物；③芳香烴；④烴的衍生物；⑤高分子化合物；⑥酚類化合物；⑦芳香化合物；⑧醛類.

A. ①②③④ B. ①②④⑦ C. ②④⑤⑥ D. ①③⑤⑧

【答案】B

【解析】①此有機物中含有酯基，因此屬于酯，故①正確；②此有機物中含有酯基、羧基、羥基、碳碳雙鍵，因此是多官能團的有機化合物，故②正確；③此有機物中除含有碳氫兩種元素外，還含有氧元素，因此不屬于烴，故③錯誤；④含有C、H、O三種元素，因此屬于烴的衍生物，故④正確；⑤不屬于高分子化合物，故⑤錯誤；⑥不含酚羥基，因此不是酚類化合物，故⑥錯誤；⑦含有苯環，因此屬于芳香化合物，故⑦正確；⑧不含醛基，不屬于醛類化合物，故⑧錯誤；綜上所述，選項B正確。

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超能學典單元期中期末專題沖刺100分系列答案

期末100分沖刺卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：

櫥	甲櫥	乙櫥	丙櫥	丁櫥
藥品	鹽酸、硫酸	氫氧化鈉、氫氧化鈣	紅磷、硫	銅、鋅

實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在

A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A. P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小

B. Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強

C. C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩定

D. Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴的分子式可以表示3種不同結構的是(　　)

A. C5H12 B. C4H10 C. C3H8 D. C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中不正確的是(　　)

A. 鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++SO42－+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

D. 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用危險化學品的識別與存放。危險化學品常分為不同的類別,具有不同的圖形標志,如:

觀察上述圖標,回答問題:

(1)裝運濃硫酸的箱子應貼的圖標是______;盛有大量酒精的容器封裝后應貼的圖標是______。

(2)貼有圖標B、D的化學試劑應______保存,放置在遠離______的地方。

(3)現有下列物品:①NH4NO3　②(NH4)2SO4 　③食鹽　④油漆　⑤汽油　⑥黑火藥　⑦生石灰。為了火車客運安全,從化學性質判斷,由于易燃易爆而不能帶上火車的是______。

A.③④⑤⑥⑦ B.①②⑦

C.①④⑤⑥ D.①④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是

A．KCl、H2SO4、S B．金剛石、Na3PO4、Mg

C．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

選項	實驗探究內容	實驗用品
A	銅絲在氯氣中燃燒	坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲
B	鋁熱反應	鐵架臺、大蒸發皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3
C	實驗室制備氨氣	試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca(OH)2
D	用KMnO4晶體配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液	容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數如下：

①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1

③CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3

850 ℃平衡常數分別為K1＝160、K2＝243、K3＝160，甲醇可以與乙酸反應制香料CH3OH(l)＋CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)＋H2O(l)。

(1)則反應ΔH3＝____________，制香料反應的K的表達式________________。

(2)由CO合成甲醇時，以下有關該反應的說法正確的是________(填字母)。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發生變化，則可逆反應達到平衡

B．一定條件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH 的產率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2 充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為80%

(3)850 ℃時，在密閉容器中進行反應①，開始時只加入CO2、H2，反應10 min后測得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應的速率的大小：v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，該時間段內反應速率v(H2)＝____________________________________________________。

物質	H2	CO2	CH3OH	H2O
濃度/mol·L－1	0.2	0.2	0.4	0.4

(4)在一定條件下3 L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發生反應①，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入

A：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝1.5 mol，

B：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝2 mol，曲線Ⅰ代表哪種投入方式________(用A、B表示)。

②在溫度為500 K的條件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，該反應10 min時達到平衡，在此條件下，系統中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反應時間達到3 min時，迅速將體系溫度升至600 K，請在圖2中畫出3～10 min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線。_____________________

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