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【題目】《中國詩詞大會》不僅弘揚了中華傳統文化,還蘊含著許多化學知識。下列詩句的有關說法錯誤的是

A. 王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實現了大氣中氮的固定

B. 于謙詩句“鑿開混沌得烏金,藏蓄陽和意最深”。“ 烏金”指的是石油

C. 趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕,霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關

D. 劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金”。金性質穩定,存在游離態,可用物理方法獲得

【答案】B

【解析】A項,雷雨天實現了大氣中氮的固定涉及的主要反應有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO;B,“烏金指的是煤炭;C項,燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關;D項,金化學性質穩定,在自然界中常以游離態存在,金和泥沙密度不同,金的密度比較大,可利用水流使泥沙和金分離開來,即可通過物理方法提純金

A項,雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋指雷聲轟鳴響徹天地、電光閃耀、烏云翻滾如同浪滔,半夜里云層載著密雨運送到廣闊的原野和田間溝壕,雷雨天實現了大氣中氮的固定涉及的主要反應有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO,A項正確;B項,鑿開混沌得烏金,藏蓄陽和意最深指鑿開混沌的地層,獲得象烏黑發亮的金子一樣的煤炭,煤炭蘊藏著無盡的熱力心藏情義最深沉,其中的烏金指的是煤炭,B項錯誤;C項,節日燃放的燦爛的煙花就是堿金屬以及鍶鋇等金屬化合物焰色反應所呈現的各種艷麗色彩,燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關,C項正確;D項,千淘萬漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金指淘金要千遍萬遍的過濾,雖然辛苦但只有淘盡了泥沙,才會露出閃亮的黃金,說明金的化學性質穩定,在自然界中常以游離態存在,金和泥沙密度不同,金的密度比較大,可利用水流使泥沙和金分離開來,即可通過物理方法提純金,D項正確;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工業廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用鉻,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下沉淀時的pH見下表

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀pH

1.4

7

9.1

3.4

4.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+,氧化Fe2+的目的是:________________;其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應的離子方程式為:____________,氧化Cr3+的目的是__________

(2)選擇以下合適選項填空:加入NaOH溶液調整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是_____

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過程中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為:_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的名稱是__________

(2)已知G為,寫出由F生成H的化學方程式為__________________________

(3)E的結構簡式為____________,其中含氧官能團的名稱為_________________

(4)由B生成C和D生成E的反應類型分別是_______________________

(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,則符合要求的X的結構簡式有_______種。

(6)參考上述合成路線,寫出用環戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線____________________________________________________________________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關物質性質如下:

甘氨酸(NH2CH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物

易溶于水和乙醇,有強酸性和還原性

易溶于水,難溶于乙醇

實驗過程:

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中,緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應結束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾,濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。

回答下列問題:

(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時,為防止FeSO4被氧化變質,應加入的試劑為_______(寫化學式)。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________

(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為__________________________

(3)實驗Ⅲ中:①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________

②裝置A中所盛放的藥品是___________________。(填序號)

A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸

③確認C中空氣排盡的實驗現象是____________________

④加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解,另一個作用是________________

⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是___________________。(填序號)

A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液

⑥若產品的質量為17.34g,則產率為________%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將H2(g)和I2(g)各1mol的氣態混合物充入2L的密閉容器中,充分反應,5min后達到平衡,測得c(HI)=0.2mol/L.
(1)計算從反應開始至達到平衡,用H2(g)表示的反應速率.
(2)求該反應的平衡常數.
(3)保持溫度不變,若向上述容器中充入H2(g)和I2(g)各2mol,求達到平衡時I2(g)的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將5molL1的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出5mL,這5mL溶液的物質的量濃度為(
A.0.5 molL1
B.0.25 molL1
C.0.1 molL1
D.1 molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素X位于第四周期,其基態原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為1;元素Y基態原子的3p軌道上有5個電子;元素Z的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍;元素W基態原子的核外電子共有16種運動狀態.
(1)①在元素周期表中,元素X位于區,元素Y在周期表中的位置是 . ②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是(填元素名稱).
③X+的核外電子排布式為
④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是(填化學式).
(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示.在1個晶胞中,X離子的數目為;該化合物的化學式為
(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 . ②穩定性:H2ZH2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,一定需加還原劑才能實現的是(
A.CO2→CO32
B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2
D.HCl→MgCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的質量的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是(  )
A.均減半
B.均加倍
C.均減少1mol
D.均增加1mol

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同步練習冊答案
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