【題目】德國化學家凱庫勒研究提出的苯分子結構模型如圖所示：
(1)請根據苯的分子結構模型，寫出苯的分子式_______，結構式____________，結構簡式________________。
(2)向試管中加入3 mL酸性高錳酸鉀溶液，再加入1 mL苯，振蕩試管。觀察到的實驗現象是_______________。
(3)向試管中加入1 mL溴水，再加入3 mL苯，振蕩試管。觀察到的實驗現象是_____________。
(4)你認為凱庫勒提出的苯的分子結構符合實驗事實嗎？________，理由是_____________。
【答案】C6H6 
試管中的液體分為兩層，上層無色，下層紫紅色 試管中的液體分為兩層，上層紅棕色，下層無色 不符合實驗事實 因為苯不能與溴水發生加成反應使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，說明它沒有典型的碳碳雙鍵
【解析】
(1)根據苯的分子結構模型
，可知苯的分子式C6H6，結構式為
，結構簡式
。答案：C6H6 ； 
； 。
(2) 因為苯分子結構中含有特殊的碳碳鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且苯和酸性高錳酸鉀溶液不互溶，密度又比水小，所以試管中的液體分為兩層，上層無色，下層紫紅色；答案：試管中的液體分為兩層，上層無色，下層紫紅色；
(3) 苯分子結構中含有特殊的碳碳鍵，不能與溴水發生反應，但苯可以萃取溴水中的溴，所以向試管中加入1 mL溴水，再加入苯，振蕩后靜置試管中的液體分為兩層，上層紅棕色，下層無色試管。答案：試管中的液體分為兩層，上層紅棕色，下層無色；
(4) 因為苯不能與溴水發生加成反應使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，說明它沒有典型的碳碳雙鍵，所以凱庫勒提出的苯的分子結構不符合實驗事實；答案：不符合實驗事實；因為苯不能與溴水發生加成反應使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，說明它沒有典型的碳碳雙鍵。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發生如下反應： 3A(g)+B(g) 
x C(g) + 2D(g)， 經 5 s反應達平衡，在此 5 s 內 C的平均反應速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是
A. x=4
B. 達到平衡狀態時 A 的物質的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1
C. 5s 內 B的反應速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1
D. 達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為 6:5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若N60是與C60相似的另一種“分子足球”，下列說法正確的是
A. N60分子中只含有共價鍵B. N60和14N都是氮的同位素
C. N60是一種新型化合物D. N60與N2互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質的量濃度 ④ 混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結果(“增大”“減小”或“不變”)填入空格。
（1）升高溫度，B的轉化率________，v(正)________，v(逆)________。
（2）加正催化劑，A的物質的量____________，v(正)________，v(逆)________。
（3）保持溫度和壓強不變，加入稀有氣體，則C的物質的量________，A的轉化率________。
（4）保持溫度和體積不變，加入稀有氣體，A的轉化率________。
（5）若溫度和體積不變，反應從開始到平衡，容器內氣體的密度________，壓強________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：
(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式：____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________
(5)檢驗物質A的方法和現象是________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物結構和性質的說法錯誤的是
A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應放出氣體的結構共有4種
B. 石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物
C. 苯甲酸(
)分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1mol鹽酸美西律(
)最多可與3 mol H2發生加成
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