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（10分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。

(1) 若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A元素在周期表中的位置，D的原子結構示意圖為，
反應①的化學方程式為_____

________________________________________。
(2)若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單

質，且反應①在水溶液中進行。
反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是________________________，
已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式：_________________。

（10分）(每空2分)

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列互為同位素的是

A．Na和Na⁺

B．³⁵Cl 和³⁷Cl

C．¹⁴N 和¹⁴C

D．0₂和0₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素A和B的原子序數都小于18。已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M電子層數為（a－b），L層電子數為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有（）

A．能與水反應
B．能與氫氧化鈉反應
C．能與硫酸反應
D．不能與碳酸鈉反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是；其軌道表示式為；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是、；Y原子的核電荷數為29，其電子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區的元素。
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。

(4)在下列物質①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）________________。
(5) 試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄________H₂SO₃；   H₃PO₄________H₃PO₃。
(6)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O中心原子的雜化方式為     雜化，分子的立體構型為                 。
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為      雜化，分子的立體構型為           。
(7)H₂O的沸點(100℃)比H₂S的沸點(-61℃)高，這是由于___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）根據下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素	A	B	C	D
原子半徑(nm)	0.130	0.118	0.090	0.102
主要化合價	＋2	＋3	＋2	＋6，－2
元素	E	F	G	H
原子半徑(nm)	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合價	－2	＋1	＋1	＋7，－1

(1)E、F、G三元素形成的化合物中化學鍵類型是______。
(2)B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是________。
(3)實驗室中制取H單質反應的化學方程式是________。
(4)將A、B兩種元素的單質用導線連接浸入NaOH溶液中，發現導線中有電流產生，其負極反應式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)J、L、M、

R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結構示意圖為_____;元素T周期表中位于第___族。
（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，其結構式為____ __

。
(3)M和T形成的化合物在

潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為___      __。
（4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為_                  __   ___。
②由甲與氧氣、KOH 溶液構成原電池，負極會產生L的單質。則其負極反應式為__________________________  ____。
（5）由J、R形成的液態化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為____                  ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大。A元素的單質是自然界最輕的氣體，E單質須保存在煤油中。A與B、C分別構成電子數相等的化合物M、N，且M是一種能產生溫室效應的最簡單的有機氣體物質；D元素最外層電子數是次外層電子數的3倍；回答下列問題：
（1）N的電子式為           ；M分子中含有      （填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應的化學反應方程式
(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質的量之比1∶2加熱反應，寫出反應的化學方程式
反應后水溶液顯     （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                   （用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質、KOH溶液構成原電池，負極會產生C的單質。則其負極反應為                    ；一段時間后，溶液pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）在一定溫度下，將4 mol C單質和12 mol A單質通入到體積為2L的密閉容器中，發生反應，2 min達到平衡狀態時，A單質的轉化率是50%，則用A單質表示該反應的平均速率為        ；該溫度下的平衡常數為K=           。
從化學平衡移動的角度分析，提高A單質的轉化率可以采取的措施是        （選填序號字母）。
a、及時分離出生成物    b、平衡后再加入6molA物質    c、增大壓強     d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

B、D、E為中學化學常見的單質，其中D、E為金屬。在一定條件下C、D間能發生反應。各物質轉化關系如下圖：

(1)B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學式為：_____________。
(2)已知1g E在氧氣中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式_____________。
(3)用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為：_____________。
(4)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液 b.氫氧化鈉溶液 c. 酸性KMnO₄溶液
(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的物質的量為_____________mol, 收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（１２分）A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數之為和30。C、E能形成CE型離子化合物。F的次外層有8個電子，已知它的最外層不止一個電子。回答：
(1）寫出各元素名稱：Ａ　　　Ｂ　　　Ｃ　　　Ｄ　　　Ｅ　　　Ｆ　　　　　　
(2)A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序（填化學式）：　　　
(3)比較A、B氣態氫化物的穩定性（填化學式）：　　　　　　　　
(4)比較D、E氫化物的還原性（填化學式）：　　　　　　　　　                     　

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