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【題目】判斷下列反應屬于氧化還原反應的是

A．CaO＋H2O＝Ca（OH）2

B．2Mg + O2 2MgO

C．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

D．Cu（OH）2CuO + H2O

【答案】A

【解析】

試題A、CaO＋H2O＝Ca（OH）2反應中沒有元素的化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、2Mg + O2 2MgO反應中鎂元素的化合價升高，O元素的化合價降低，有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑反應中沒有元素的化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、Cu（OH）2CuO + H2O反應中沒有元素的化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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【題目】在組成生物體的各種元素中，下列組合中均屬于大量元素的是

A. C、H、0、Zn B. P、S、Mg C. C、H、K、Fe D. O、N、P、Cu

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【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并設計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

(1)第①步 Cu與酸反應的離子方程式為__________________，得到濾渣 1的主要成分為_______________。

(2)第②步加 H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的 Fe2+氧化為 Fe3+，用 H2O2做氧化劑的優點是____________________。

(3)濾渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生產中如何分離兩種沉淀，寫出反應的離子方程式______________。

(4)第③步蒸發所需玻璃儀器為__________________。

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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。

（1）反應Ⅰ的離子方程式為_____________，該反應的氧化劑是________________。

（2）反應Ⅱ的離子方程式為_________________________。

（3）反應Ⅵ是在45~50℃的條件下進行的，寫出該反應的化學方程式：__________________。

（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O，為測定某堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：

①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g；

③另取25.00mL溶液A，調節pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學式為___________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有著重要用途。

Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_____________。

Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：

（2） “酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4生成1molPbSO4轉移電子的物質的量為____________mol。

（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：

②粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液。

結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過濾”或“蒸發濃縮”)，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①陰極的電極反應式為_______________________。

②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。

（1）向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發生反應的離子方程式為________________。

（2）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發生反應的化學方程式為______________________。也可用純堿吸收溴，主要反應是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2時，轉移的電子為________ mol。