求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3 lg5=0.7）
（1）把pH=2和pH=4的兩種強酸溶液等體積混合，其pH=_______。
（2）把pH=12和pH=14的兩種強堿溶液等體積混合，其pH=_________。
（3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，其pH=_______。
（1）2．3（2）13.7（3）2.3。
解析試題分析：（1）設兩種強酸溶液的體積分別為1L，則pH=-lg[(0.01mol/L×1L+0.0001mol?L?1)÷2L]=2.3
（2）設兩種強堿溶液的體積分別為1L，pH=12的強堿溶液c(OH?)=0.01mol?L?1，pH=14的強堿溶液c(OH?)=0.0001mol?L?1，則等體積混合后溶液c(OH?)=(0.01mol+0.0001mol)÷2L≈0.005mol?L?1，則pH=-lg（10-14÷0.005）=13.7。
（3）ph=2的H2SO4溶液中H+濃度為0.01mol?L?1，pH=10的NaOH溶液OH?濃度為0.0001mol?L?1，等體積混合酸過量，pH=-lg[(0.01-0.0001)÷2]=2.3。
考點：本題考查pH的計算。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
| 化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 電離平衡常數 | Ka＝1.8×10－5 | Kal＝4.3×10－7 | Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知元素M是組成物質NH4Al（SO4）2的一種元素。元素M的氣態原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如下表所示：
| | I1 | I2 | I3 | I4 |
| 電離能（kJ/mol） | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
酸堿中和滴定在生產實際中有著廣泛的應用。室溫時，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點表示兩種物質恰好完全反應。請回答下列問題：
（1）該一元酸HR溶液的物質的量濃度為_______________。
（2）圖中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（3）滴定到a點時，溶液中c(OH－)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代數式表示)。
（4）室溫時，HR的電離常數
=____________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離可產生表中離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）。
| 陽離子 | Na+、Ba2+、NH4+ | 陰離子 | CO32－、Cl－、OH－、SO42－ |
= ；查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：
0.10mol/L醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、NaAC晶體、NaCL晶體、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）
（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是 （用“等式”或“不等式”表示）
（3）丙將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
（填“正確”或“不正確”）
（4）丁將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”） 。
（5）戊取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。滴定原理為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ）中，達到滴定終點的現象為 。
（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質的量濃度_ _ (填“偏高”“偏低”“無影響”)
（3）若滴定時，反應前后的兩次讀數分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為 mol/L。
（4）在該溶液與KOH溶液反應所得的0．1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列關系正確的是 。
| A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) |
| B．c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0．1mol/L |
| C．c(H+)＜c（OH-） |
| D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HC1;△H＞0�；卮鹣铝袉栴}：
(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液
體中加入MgCl2溶液，產生的現象為 。
(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入 。
(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾
后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(14分) CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業。工業上由廢銅料（含Fe、Al及其化合物、SiO2雜質），生產CuCl的工藝流程如下：
| 物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu(OH)2 | 5.6 | 6.7 |
| Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
CuOH + H+的平衡常數為： 。查看答案和解析>>
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