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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳細的是( )

A．He ：

B．

C．1s²

D．

試題分析：A、He是氦元素符號，不能表示其電子的運動狀態(tài)。錯誤。B、

表示核外有一個電子層且有2個電子，不能表示其電子的運動狀態(tài)。錯誤。C、1s²表示在1S軌道上有2個電子，但它們的運動狀態(tài)沒有明示。錯誤。D、

表示1S軌道上有2個電子，且自旋方向相反。正確。

考點：

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是

A．原子半徑: r(Y)> r (Z)> r (W)

B．Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C．XWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）

D．元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則

A．原子半徑：丙>丁>乙

B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

試回答下列問題
（1）元素“O”在周期表中的位置是                       。
（2）畫出“c”的簡化電子排布式                       。
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表            （填字母）。
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標(biāo)圖如右，序列“5”氫化物的化學(xué)式為：            ；序列“1”氫化物的電子式為：               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是

A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

B．第一電離能Y一定小于X

C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸性

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_mX

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是

A．鐳比鈣的金屬性更強	B．在化合物中呈+2價
C．鐳是一種放射性元素	D．氫氧化鐳呈兩性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A為     ，B為     ，C為     ，D為     。（填元素符號）
（2）D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是       ，E的電子式是       。
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：         。
（4）請用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程：            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素	相關(guān)信息
X	組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2
Y	地殼中含量最高的元素
Z	存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R	有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

(1)W在元素周期表中的位置為          ;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是        (用元素符號表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的結(jié)構(gòu)式為          ;B的電子式為           。化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為          。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為  ,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為   。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是            (用化學(xué)式表示)。
(4)用RCl₃溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為            。檢驗溶液中R³⁺常用的試劑是           ,可以觀察到的現(xiàn)象是        。
(5)Z

W合金(Z₁₇W₁₂)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z₁₇W₁₂+17H₂

17ZH₂+12W,得到的混合物Q(17ZH₂+12W)在6.0 mol·L^-1HCl溶液中能完全釋放出H₂。1 mol Z₁₇W₁₂完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H₂的物質(zhì)的量為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的原子
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

元素	A	B	C	D	E
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	原子半徑最小的元素	地殼中含量最多的元素	可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的兩種化合物	與B同主族	單質(zhì)是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引

（1）元素D在周期表中的位置為       。
（2）C與B形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物中，含有的化學(xué)鍵類型為       。
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均顯堿性。若甲能抑制水的電離，乙能促進水的電離，則化合物甲的電子式為       ；乙的化學(xué)式是       。
（4）以E構(gòu)成的單質(zhì)為Y極，碳棒為X極，在6 mol/L的NaOH溶液中進行電解，制取高效凈水劑Na₂YO₄（溶液呈紫紅色）。其裝置如圖。電解過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細；電解液澄清。Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^－－4e^－

2H₂O＋O₂↑和。若在X極收集氣體672 mL，在Y極收集氣體168 mL（均已折算為標(biāo)況下體積），則Y電極質(zhì)量減少 g。

（5）Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族。Se的原子序數(shù)為34，且B、D、Se元素氣態(tài)單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+ 29．7 kJ/mol b．－20．6 kJ/mol c．－241．8 kJ/mol
表示生成1 mol H₂Se的反應(yīng)熱是（填序號）；依據(jù)是：。

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