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鹵族元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I),請預測下列物質的性質:
(1)熔點: F2     Cl2(填“<”或“=”“或>”,下同),沸點:HF   HCl,一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時            (填HF或HCl)先液化。
(2)分解溫度:HF     HCl,熔點:NaF    SiF4
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)【化學—物質結構與性質】
  第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
  (1)Cr的核外電子排布式為                         
(2)科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下:

圖中虛線表示的作用力為                    
(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中,[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構,則呈正四面體結構的原子團是       ,其中心原子的雜化軌道類型是       ;
(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發性液態Ni(CO)4,呈正四面體構型。試推測四羰基鎳的晶體類型是          , Ni(CO)4易溶于下列              
A.水B.四氯化碳C.苯 D.硫酸鎳溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鈦酸鋇的熱穩定性好,介電常數高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結構如圖所示,它的化學式是                                  (   )
A.BaTi8O12B.BaTi4O6
C.BaTi­2O4D.BaTiO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質在固態時是由原子直接構成的是(  )
A.二氧化硫(SO2B.二氧化碳(CO2
C.二氧化硅(SiO2D.二氧化氮(NO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)由陰陽離子通過離子鍵結合而成的晶體稱為離子晶體,離子化合物固態時一般為晶體,在離子晶體中,陰、陽離子按一定規律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結構。(空心點為Cl,實心球為Na+

(1)在NaCl晶體中,每個Na+離子同時吸引著_______個Cl離子,在周圍與它最接近且等距離的Cl共有___________個,Cl離子位于Na+圍成的___________體中心,而Na離子數目與Cl離子數目之比為___________。
(2)若CuO晶體中O2-采取NaCl晶胞結構中Na的堆積方式,Cu2+占據O2-圍成的正四面體空隙,則Cu2+占據O2-圍成的正四面體空隙的占據率為 __________。
在離子晶體中,陰、陽離子具有或接近具有球形對稱的電子云,它們可以被看成是不等徑的剛性圓球,并彼此相切(如下圖),離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和(如下圖)。已知a為常數。試回答下列問題:

NaCl晶體中微粒間排布             NaCl晶體中離子鍵鍵長
(3)NaCl晶體離子鍵的鍵長為____________。
(4)Na離子半徑與Cl離子半徑之比=_______________。
(已知
(5)NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達到1413℃時,NaCl晶體形成氣體,并以分子形成存在,現在29.25g NaCl晶體,強熱使溫度達到1450℃,測得氣體體積為5.6L(已折算為標準狀況),則此時氯化鈉氣體的分子式(化學式)為____________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述肯定正確的是( )
A.構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵B.較不活潑的金屬單質不能還原較活潑的金屬陽離子
C.酸和堿之間的反應都是復分解反應D.熔化時無需破壞化學鍵的晶體一定是分子晶體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能與NaOH溶液反應的屬于原子晶體的化合物是(     )
A.金剛石B.石墨C.石英(SiO2)D.CO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,錯誤的是(     )
A.離子化合物中可能含有非極性鍵B.分子晶體中不含離子鍵
C.原子晶體中可能含有非極性鍵D.分子晶體中一定有共價鍵

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質的熔點由高到低排列的順序為(  )

①NaCl ②金剛石 ③CO2 ④晶體硅 ⑤CS2
A.②①⑤④③B.②④①③⑤
C.②④①⑤③D.④②①⑤③

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同步練習冊答案
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