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工業制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂+O₂

2SO₃ ，這是一個正反應放熱的可逆反應。下列有關說法中錯誤的是（）

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B．上述條件下，SO₂不可能100％轉化為SO₃；

C．達到平衡狀態時，SO₂濃度與SO₃濃度相等

D．達到平衡狀態時，SO₂的消耗速率與SO₂的生成速率相等

可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各種物質的濃度不再發生變化，但各種物質的濃度不一定相等，因此選項C是錯誤的。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將6 mol H₂和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應：2 H₂(氣) + CO(氣)

CH₃OH(氣)，6秒時體系達到平衡，此時容器內壓強為開始時的0.6倍，求：（1）H₂的反應速率；（2）CO的轉化率；（3）求相同條件下CH₃OH(氣)

2 H₂(氣) + CO(氣)的平衡常數K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的密閉容器中，發生如下可逆反應：2E（g）

F(g)+xG(g) △H<0，若起始時E的濃度為a mol/L，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5 a mol/L；若E的起始濃度改為2 a mol/L，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（）

A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢

B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%

C．若x="2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a" mol/L

D．若x="2，容器壓強保持不變，新平衡下E的濃度為a" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO₂。發生：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H<0。則以下說法不正確的是（）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會，再關閉它，向右推動活塞時，最后A容器的氣體顏色比B的淺
C．打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，活塞不移動，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)^－1。試計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為               ；2 min末時Y的濃度為                     ；化學方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：
(1)NO的體積為         L，NO₂的體積為          L。
(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol·L^－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。
（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；   NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g），下列判斷不正確的是

A．達到化學平衡時，2

_正（O₂）＝

_逆（SO₃）

B．若單位時間內生成x molSO₃的同時消耗x mol SO₂，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，容器中氣體壓強不再變化

D．達到化學平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)現有可逆反應：2A(g)＋3B(g)

nC(g)＋4D(g)，起始時，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達平衡，測得A、B的轉化率相等。
（1）則a：b＝。
（2）若起始時在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發生上述可逆反應，經5min后達平衡，測得物質A的轉化率為：

(A)=50%，測得平衡混合氣體總物質的量為17mol。
①則上述可逆反應中，n＝。
②B的轉化率

(B)= 。
③在5min內，用物質D表示的平均反應速率是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠O₂(g)＋Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉化率，下列措施合理的是（用編號填空）。

A．縮小容器體積

B．使用催化劑

C．增加SO₂濃度

D．升高溫度

(2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616 g，則300℃時合成SO₂Cl₂反應的平衡常數為。
(3)已知某溫度下，已知K_sp(AgCl)＝2.0×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－⁵，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，當Ag⁺濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl^-濃度與SO₄^2-濃度之比為。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl₂溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是：①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

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