【題目】保存鈉的方法是（ ）
A.放在棕色瓶中B.放在細沙中C.放在水中D.放在煤油中
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【題目】假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學反應速率進而提高經濟效益，你應優先考慮的措施是
A.選用適宜的催化劑B.采用高壓
C.采用高溫D.增大反應物的濃度
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【題目】(1)科研人員設想用如圖所示裝置生產硫酸。
①上述生產硫酸的總反應方程式為_____，b 是_____極，b 電極反應式為______________，生產過程中H+向_____(填 a 或 b)電極區域運動。
②該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_____(填字母)。
A.原電池反應的過程中可能沒有電子發生轉移
B.原申池裝置一定需要2個活潑性不同的金屬電極
C.電極一定不能參加反應
D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生
(2)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜(只允許H+通過)質子交換膜左右兩側的溶液均為1L 2mol·L-1H2SO4溶液。燃料電池的結構示意圖如：電池總反應為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____(填“正極”或“負極”)，c電極反應方程式為___________________________。當電池中有1mol e-發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為______g (假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解)。
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
B. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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【題目】某待測溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如下圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量。下列說法不正確的是
A. SO42-、SO32-至少含有一種
B. 沉淀B的化學式為 BaCO3
C. 肯定存在的離子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-
D. 肯定不存在Br—
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【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍， A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
（1）W的原子結構示意圖為________。
（2）A、W兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。
（3）下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)。
a．W單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1 mol W單質比1 mol S得電子多
c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X的最高價氧化物對應水化物與其簡單氣態氫化物所形成的化合物中含有的化學鍵類型是_______
（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式________。
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.Cl2在與金屬反應時表現強氧化性
B.任何物質的燃燒必須有O2參與
C.Cl2與H2O反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝HClO＋H++Cl-
D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
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【題目】鉻元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等雜質)為原料生產Cr2O3的流程如下：
已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+4CO2，焙燒時SiO2也參與反應。
（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性質類似，則Cr(OH)3與KOH反應的離子方程式為_________________；
（2）沉淀2的化學式為__________；
（3）步驟③中CrO42-轉化成Cr2O72- ，寫出其離子方程式____________________，硫酸能否換成鹽酸并說明其理由___________________；
（4）濾液3中的主要溶質是兩種鹽，其化學式為__________________________；
（5）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點時鉻的氧化物化學式為_____________。
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【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4W(g)+3X(g) 
2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.0025mol/(L·s)，試計算
（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。
（2）2min末時X的濃度為_____________________________。
（3）化學反應方程式中n=_____________________________。
（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。
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