Question

【題目】某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色剛好消失時，立即關閉活塞A。

(1) C中導管末端連接一個多孔球泡D，其作用是 ，可以提高實驗的準確度。

(2) C中發(fā)生反應為SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是 （氧化劑、還原劑）。

(3) 某同學根據(jù)反應：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，設計了一個實驗，比較SO2與Fe2+ 還 原性的強弱:取少量C中溶液于試管中，滴加2mL氯化鐵溶液，搖勻，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色 ， （試劑任選,請完善步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4） ① 當流量計B中剛好通過2L尾氣時，C中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為 g/L。 （相對原子質(zhì)量: Ba-137 S-32 O-16）

② 若洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

Answer 1

【答案】（1）有利于SO2與碘水反應(或被碘水充分吸收；

（2）氧化劑；

（3）再滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明還原性SO2＞Fe2+；

（4）①0.64；②偏低。

【解析】

試題分析：（1）增大接觸面積，有利于SO2與碘水的反應；(2)I2中I的化合價由0價→－1價，化合價降低，被還原，作氧化劑；(3)同時還要檢驗SO42－的存在，因此步驟是：再滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明還原性 SO2＞Fe2+；（4）①根據(jù)硫元素守恒，n(SO2)=n(BaSO4)=4.66/233mol=0.02mol，其質(zhì)量為0.02×64g=1.28g，含量為1.28/2g·L－1=0.64g·L－1；②沒有及時關閉活塞，通入尾氣的體積增加，則測的含量偏低。