【題目】長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1—18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是 （ ）
A. 第四周期第9列元素是鐵元素
B. 只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns 2
C. 14列元素所形成的化合物種類最多
D. 第10、11列為ds區(qū)
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【題目】某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是( )
A. 該有機物的分子式為C11H12O2
B. 1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 該有機物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、聚合、酯化反應(yīng)
D. 該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀
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【題目】碳酰氯（COC12)，俗稱光氣，常溫下為氣體，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解得到強酸，工業(yè)用途廣泛，是化工制品的重要中間體。
（1）實驗室可利用氧氣與氯仿（CHCl3)反應(yīng)得到光氣和一種氫化物，寫出氧氣與氯仿（CHC13）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。
（2）工業(yè)上，常用CO與氯氣反應(yīng)得到光氣，其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g) △H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化學(xué)鍵斷裂分別需要吸收能量243kJ、1072kJ，則1molCOCl2(g)中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量________kJ。
（3）光氣的分解反應(yīng)為 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。溫度為T1時，該可逆反應(yīng)在恒容密閉體系中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下表所示：
濃度/mol L-1 時間/min | COCl2(g) | CO(g) | Cl2(g) |
0 | 0.1300 | 0.0050 | 0.0050 |
5 | 0.0400 |
①在5 min 時恰好達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=________（精確到小數(shù)點后兩位）。
②0~5min 內(nèi)，v(COCl2)=_________。
③若保持溫度不變，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新達到平衡，此時COCl2 (g)的轉(zhuǎn)化率a(COCl2)_________(填“增大”“減小”或“不變”），試用平衡常數(shù)解釋原因______________________。
④保持其他條件不變，改變反應(yīng)溫度至T2，反應(yīng)重新達到平衡，此時測得c(CO)=0.0850 mol/L，則T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。
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【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是
A. 白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
B. 普通干電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化
D. 火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化學(xué)能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)化最終轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
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【題目】有關(guān)侯氏制堿法的說法錯誤的是
A. 在制備純堿的同時，得到副產(chǎn)品氯化銨
B. 通過母液的循環(huán)利用，提高氯化鈉的利用率
C. 通過與合成氨廠的聯(lián)合，獲得原料氨氣和二氧化碳
D. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3
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【題目】能源是人類生存與發(fā)展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清潔能源”，工業(yè)上可以通過多種方法合成它們。
（1）以CO、H2為原料合成甲醚的過程中，在反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
a．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=- 90kJ mol-1
b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23 kJ mol-1
c．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ mol-1
①選取適當(dāng)?shù)拇呋瘎谝欢▔簭娤拢蚰澈闳菝荛]容器中通入H2和CO制備甲醚，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。則制備甲醚時較適宜的生產(chǎn)溫度范圍是____________，通過理論分析得知反應(yīng)c的存在能提高甲醚的產(chǎn)率，原因是________________________________________________。
②3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H，則△H=____________。
（2）用下列反應(yīng)也可得到甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。則在相同溫度下，當(dāng)一恒容密閉容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1時，v正____________ v逆（填“>”、“ <”或“=”）。
（3）控制適當(dāng)?shù)臈l件，CO2與H2也可轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將CO2、H2按物質(zhì)的量比為1∶3的比例加入到恒容密閉容器中反應(yīng)。測得容器中n(CH3OH)在不同溫度下隨著時間的變化情況如圖2所示．
①該反應(yīng)的△H____________0（填“>”、 “=”、“ <”，下同）
②若溫度T1對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=10，則溫度T2對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K2____________10。
③下列數(shù)據(jù)能說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是____________（填選項字母）。
A．氣體密度保持不變 B．n(H2)=0.3mol
C．CO2、H2的消耗速率比為1∶3 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）圖3為某綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出電池工作時負(fù)極上的電極反應(yīng)式：______________。
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中正確的是（ ）
A. 原子半徑：D>C>B>A
B. C. D的氫化物均為共價化合物
C. 相對分子質(zhì)量W>X，沸點W>X
D. B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)
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【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（ ）
A. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B. 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C. 少量的鈉保存在煤油中
D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中
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