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據報道，美國已經找到名為Trans的鐵系催化劑，使氮氣和氫氣能在常溫常壓下合成氨。該催化劑的作用是

A．降低生產能耗	B．使反應物的化學鍵不需破壞
C．使反應更完全	D．使反應放出更多的熱量

解析試題分析：A.催化劑的作用是降低反應的活化能，使反應能夠在較低的溫度下發生，從而提高活化分子的百分數，化學反應速率大大加快。正確。B.任何化學反應發生都要斷裂反應物中的化學鍵，形成新的化學鍵，所以B是錯誤的。C.催化劑對化學平衡的移動無影響，不能使化學平衡發生移動，故物質的轉化率也不變。錯誤。D. 但是它不能改變反應物生成物的能量，因此不會影響反應熱的多少。錯誤。
考點：考查催化劑與反應熱、鍵能、化學反應速率、化學平衡移動的關系的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率，其中反應速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1B．v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1
C．v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1D．v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是
①增加少量的碳　②將容器的體積縮小一半　③保持體積不變,充入N₂使體系壓強增大　④保持壓強不變,充入N₂使體系體積增大

A．①②

B．②③

C．②④

D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2 L的密閉容器中進行如下反應： CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，有如下數據：

實驗	溫度/℃	起始量/mol				平衡量/mol
實驗	溫度/℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	CO₂
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列說法正確的是
A．正反應為吸熱反應
B．實驗1中，CO的轉化率為80%
C．650℃時，化學平衡常數K＝8/3
D．實驗1再加入1.0 mol H₂O，重新達到平衡時，n (CO₂)為1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO₃和MnO₂固體混合物制取O₂，5min后，生成O₂32克，則此反應的平均速率可表示為（）

A．v(O₂)＝3．2g·L^－1·min^－1	B．v(O₂)＝0．1 mol·L^－1·min^－1
C．v(KCl)＝0．1 mol·L^－1·min^－1	D．v(KClO₃)＝0．0667 mol·L^－1·min^－1