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為進一步提高合成氨的生產能力，科研中最有開發價值的是（）。

A．研制高溫下活性較大的催化劑

B．尋求氮氣的新來源

C．研制低溫下活性較大的催化劑

D．研制耐高溫和高壓的新材料建造合成塔

試題分析：由于催化劑能夠成千上萬倍的改變反應速率，所以科研中最有開發價值的是研制低溫下活性較大的催化劑，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的科學素養，激發學生學習化學的積極性和求知欲。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

—定條件下，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0。下列有關敘述正確的是

A．升髙溫度，v_正變大，v_逆變小

B．恒溫恒容,充入O₂，O₂的轉化率升高

C．恒溫恒壓，充人N₂，平衡不移動

D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發生反應：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)+ O₂(g) △H﹥0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．10min時，反應達到平衡

B．達到平衡時N₂O₅的轉化率為60%

C．0～20min內平均反應速率v(N₂O₅)=0.05mol?L^－1?min^－1

D．曲線a表示NO₂的物質的量隨反應時間的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。
在催化劑作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇和乙醇。如：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。
(Ⅰ) 在一定壓強下，利用CO₂反應制取乙醇，測得反應的實驗數據如下表。分析表中數據回答下列問題：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

溫度升高，平衡常數K值將       （填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)], 平衡常數K值將         （填“增大”、“減小”、或“不變”）。
在600K時反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
        （填序號）。
A．縮小反應器體積  B．通入CO₂C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
（Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO₂和4mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH₃OH)= ；
氫氣的平衡濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是關于反應A₂（g）+3B₂（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（）

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用催化劑；

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應A(氣)＋B(氣)

C(氣) （正反應為放熱反應）達到平衡后，根據下列圖象判斷：

A．

B．

C．

D．E．

(1)升溫，達到新的平衡的是( )；(2)降壓，達到新的平衡的是( )；(3)減少C的量，移向新平衡的是( )；(4)增加A的量，移向新平衡的是( )；(5)使用催化劑，達到平衡的是( )。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。回答下列關于氮元素的有關問題。
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g） =4NO（g） + CO₂（g） +2H₂O（g）；⊿H=" -574" kJ·mol^－1
②CH₄（g） +4NO（g） =2N₂（g） + CO₂（g） + 2H₂O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol^－1
③H₂O（g） = H₂O（l）； △H= -44．0 kJ·mol^－1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學方程式，該反應的熵變⊿S 0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（s）+2NO（g）

N₂（g）+CO₂（g）。某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如右表：

①10min~20min以V（CO₂）表示的反應速率為              。
②該反應的平衡常數的表達式為：K=         ，根據表中數據，計算T₁℃時該反應的平衡常數為   　　   （保留兩位小數）。
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是    （填序號字母）。
a．容器內壓強保持不變　　      b．2V（NO）_（正）= V（N₂）_（逆）
c．容器內CO₂的體積分數不變     d．混合氣體的密度保持不變
④30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是              。
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率        （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH<0，
（1）現將1 mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________。

（2）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數________（填“增大”、“不變”或“減小” ）。反應3s后NO₂的物質的量為0.6mol，則0~3s內的平均反應速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸氣，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應：H₂(g)+I₂(g)==2HI(g)     △H<0達到平衡時候n(H₂)為0.8mol
(1) 保持容器容積不變，向其中加入1molH₂,反應速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是                                               。
(2) 保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molHe,反應速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移動
(3)計算該溫度下的平衡常數

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