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【題目】某原電池構造如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.負極反應為：Cu﹣2e﹣═Cu2+
B.若該原電池工作前兩電極質量相等，則工作后，當銅的質量減少6.4g時，兩電極質量相差21.6g（假設電解質溶液都是足量的）
C.當銅的質量減小12.8 g時，外電路中通過0.4mol電子
D.原電池的總反應式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2

【答案】B
【解析】解：A、銅是負極，電極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ，故A正確；
B、當銅的質量減少6.4g時，則右邊析出銀的物質的質量為： =21.6g，所以兩極質量差為：21.6g+6.4g=28g，故B錯誤；
C、當銅的質量減小12.8 g時，物質的量為： =0.2mol，所以外電路中通過0.4mol電子，故C正確；
D、該原電池的總的反應式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案

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A.放電時負極反應式為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.放電時每轉移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
C.充電時陰極附近溶液的堿性增強
D.放電時正極反應式為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O