Question

【題目】一種新型動(dòng)力電池( LiFePO4電池)總反應(yīng)式為Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示，只有Li+通過(guò)聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí)，LixC6在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4

C. 電解時(shí)，圖2的b電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑+4H+

D. 電解時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.6g

Answer 1

【答案】D

【解析】

LiFePO4電池放電時(shí)，LixC6在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Li1-xFePO4在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解Na2SO4溶液可通過(guò)陰陽(yáng)離子移向判斷陰陽(yáng)極。

A. 由電池的總反應(yīng)可知，放電時(shí)， LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4，B正確；

C.SO42-移向b極，說(shuō)明b極為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O－4e－=O2↑+4H+，C正確；

D.Na+移向a極，說(shuō)明a極為陰極，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e－=H2↑+2OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，產(chǎn)生氫氣0.1mol，質(zhì)量為0.2g；

答案：D。