Question

【題目】硫化鈉廣泛應用于染料工業。請完成下列各題：

（1）的核外電子排布式_______________，其核外有_______種不同運動狀態的電子。寫出Na2O的電子式___________，比較Na2O和Na2S的熔點高低：Na2O______Na2S。

（2）O、S屬于同主族元素，其單質的氧化性不同，用一反應的化學方程式表示：_____________，O、S、半徑從大到小的順序是_________________。

II.1100℃時，在體積固定且為5L的密閉容器中，發生可逆反應： 并達到平衡。

（1）上述平衡的平衡常數表達式_____________。欲使值變大，可采取的措施是__________________________。平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向__________（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”），重新達到平衡后，與原平衡相比，逆反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若混合氣體的密度不變，（填“能”或“不能”）_________判斷該反應已經達到平衡狀態。若初始時加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達到平衡時Na2SO4的轉化率為45%， ________。

Answer 1

【答案】 1S22S22P63S23P6 18 ＞ 2H2S+O2→2S↓+2H2O S2-＞S＞O 升高溫度 正反應方向 增大 能 7.2×10-4mol/(L·min)

【解析】試題分析：（1）核外有18個電子；有幾個電子就有幾種運動狀態；Na2O由鈉離子和氧離子構成；離子半徑越小晶格能越大，熔點越高；（2）同主族元素從上到下氧化性減弱，所以氧化性O2>S，可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性證明；O原子2個電子層，S、 都有3個電子層、16個質子，S原子的電子數16、的電子數18；II. （1）固體不能寫入平衡常數表達式；增大反應物濃度平衡正向移動；增大氫氣濃度，重新達到平衡后的濃度增大；（2）根據方程式，反應過程中氣體由氫氣變為水蒸氣，氣體質量增大，容器體積不變，根據 ，反應過程中密度是變量；根據 計算反應速率。

解析：（1）核外有18個電子，根據能量最低原則，核外電子排布式是1S22S22P63S23P6；有幾個電子就有幾種運動狀態，所以核外有18種不同運動狀態的電子；Na2O由鈉離子和氧離子構成，Na2O的電子式是；離子半徑越小晶格能越大，熔點越高，氧離子半徑小于硫離子，所以熔點Na2O>Na2S；（2）同主族元素從上到下氧化性減弱，所以氧化性O2>S，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，向硫化氫溶液中通入氧氣生成淺黃色沉淀S可以證明氧化性O2>S，化學方程式是 ；O原子2個電子層，S、 都有3個電子層、16個質子，S的電子數16、的電子數18，所以O、S、半徑從大到小的順序是S2-＞S＞O；II. （1）固體不能寫入平衡常數表達式，平衡常數表達式；該反應吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大；增大反應物濃度平衡正向移動，所以平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向正反應方向移動；增大氫氣濃度，重新達到平衡后的濃度增大，所以逆反應速率增大；（2）根據方程式，反應過程中氣體由氫氣變為水蒸氣，氣體質量增大，容器體積不變，根據 ，反應過程中密度是變量，所以若混合氣體的密度不變，能說明反應達到平衡狀態；2.84g Na2SO4的物質的量是0.02mol，10分鐘后達到平衡時Na2SO4的轉化率為45%，所以消耗Na2SO4 0.009mol，消耗氫氣0.036mol， = 7.2×10-4mol/(L·min)。