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將6 g鐵粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反應得到200 mL 0.5 mol /L FeSO₄溶液和0.896L的氣體。試計算：
(1)反應消耗鐵的質量； (2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物質的量濃度。

消耗鐵質量為3.36 g（3分），原溶液中Fe₂(SO₄)₃物質的量濃度為0.1 mol /L（3分）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe₃O₄薄膜，保護內部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍。烤藍時發(fā)生如下反應：
①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O===Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）
③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O===Fe₃O₄＋4NaOH
下列說法中不正確的是

A．Fe₃O₄既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽

B．反應②配平后，H₂O的化學計量數(shù)為3

C．反應③是非氧化還原反應

D．堿性條件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。
最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是

A．I和III	B．I和IV
C．II和III	D．II和IV

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室為了防止FeCl₂溶液變質，通常向該溶液的試劑瓶中加入適量的粉，取適量FeCl₂溶液于試管中，滴入適量的NaOH溶液產生色絮狀沉淀，繼而迅速的變?yōu)?u> 色，最后變?yōu)?u> 色的（寫化學式）沉淀。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國使用最早的合金是（　　　）

A．鋼

B．青銅

C．鋁合金

D．氧化鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把12.6g的鎂鋁合金的粉末放入過量鹽酸中，得到13.44L氣體（標況下）。試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數(shù)
（2）該合金中鎂和鋁的物質的量之比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Cu₂S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu₂S冶煉銅及制取CuSO₄·5H₂O的流程圖：

⑴Cu₂S中銅元素的化合價為  ，火法煉銅的反應原理是   (用化學方程式表示)。
⑵Cu₂O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質生成，
請寫出生成紅色物質的離子方程式：                          。
⑶若將A中單質反應,操作加入試劑最好是               。
A. 加入適量的NaNO₃   B. 適量的 HNO₃   C. 適量的H₂O₂
⑷若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH值由2變?yōu)?(體積變化忽略不計)，此時電解過程中轉移電子數(shù)的物質的量是            。
⑸取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258℃時發(fā)生反應的化學方程式       ，e點的化學式        (計算過程略去)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，其化學方程式為：
2FeSO₄ ="===" Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑ 為檢驗FeSO₄高溫分解的產物，進行如下實驗：
①取少量FeSO₄高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe³⁺是否存在。
②將FeSO₄高溫分解產生的氣體通入右圖所示的裝置中，以檢驗產生的氣體中是否含有SO₂和SO₃。請回答以下問題：

（1）寫出用KSCN檢驗Fe³⁺的離子方程式                                      。
（2）裝置I中試劑為氯化鋇溶液，進行操作②時氯化鋇溶液中有白色沉淀產生。甲同學說，這個白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同學說，這個白色沉淀是BaSO₄；丙同學說，這個白色沉淀是BaSO₃。請你設計一個簡單的實驗幫他們加以鑒別。

你認為上述哪一位同學的觀點正確？
（3）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是                         ，品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是                                                               。
（4）裝置III中試劑為NaOH溶液，其目的是                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是。
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol／L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）。

填寫下列空白：
①實驗進行時試管A中應加入的試劑是            ；燒瓶B的作用是            ；燒瓶C的作用是                    。
②實驗時，U型管G中加入的試劑是            ；長頸漏斗H中應加入       。
③試管E中發(fā)生反應的化學方程式是              。
④為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須           。

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