Question

【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3和NaHCO3

B. B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發生的離子反應為：OH－+H+=H2O H++CO32－=HCO3－

C. B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為224mL

D. 原NaOH溶液的物質的量濃度為1.0mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由于碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，即碳酸鈉首先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成CO2，所以根據圖像可知A曲線表示的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，而B曲線表示的是碳酸鈉和碳酸氫鈉，A錯誤；B、根據以上分析可知B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發生的離子反應為：OH－+H+＝H2O，B錯誤；C、B曲線中生成的CO2時消耗的鹽酸是50mL，所以CO2是0.01mol，標準狀況下的體積是224mL，C正確；D、根據圖像可知，當加入75mL鹽酸時，CO2的物質的量不再發生變化，所以生成的氯化鈉是0.015mol，因此根據原子守恒可知，每一份中氫氧化鈉的物質的量是0.015mol，則其濃度是0.015mol÷0.01L＝1.5mol/L，D錯誤，答案選C。