Question

(7分)黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K₄Fe(CN)₆]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），我國衛生部規定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg·kgˉ¹。黃血鹽易溶于水，在水溶液中會電離出K⁺和[Fe(CN)₆]⁴ˉ，其中CNˉ的電子式為。它與硫酸反應的化學方程式為K₄Fe(CN)₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3(NH₄)₂SO₄+6CO↑
（1）上述反應是否為氧化還原反應？______ (填“是”或“不是”）。
（2）食鹽經長時間火炒,“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質氰化鉀,這是因為黃血鹽在超過400⁰C時會分解，試配平該反應的化學方程式：

(3) 黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應，其化學方程式為
K₄Fe(CN)₆+ KMnO₄+ H₂SO₄→KHSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）
①該反應的氧化產物有___                       ___(填化學式）。
②若有1mol K₄Fe(CN)₆被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質的量為____      __mol。

Answer 1

（7分）⑴不是（1分）　⑵3，12，1，5，3（2分）⑶①Fe(SO₄)₃ 、HNO₃、CO₂　(2分)
②12.2（2分）

（1）f反應中元素的化合價都沒有發生變化，所以不是氧化還原反應。
（2）根據原子守恒可以進行配平。
（3）化合價升高的元素是鐵元素、碳元素和氮元素，所以氧化產物是Fe(SO₄)₃ 、HNO₃、CO₂。1mol K₄Fe(CN)₆在反應中失去電子是（1＋2×6＋8×6）mol＝61mol，所以根據電子的得失守恒可知，消耗高錳酸鉀的物質的量為61mol÷5＝12.2mol.