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將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是（）

A．反應中消耗的Zn的質量為97.5 g

B．氣體A中SO₂和H₂的體積比為1∶4

C．反應中被還原的元素只有一種

D．反應中共轉移電子3 mol

解答本題應注意以下兩點：(1)生成的33.6 L氣體可能是SO₂和H₂的混合氣體。
(2)假設反應的Zn一部分還原出SO₂，一部分還原出H₂，設未知數、列方程式計算。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子反應中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六種微粒。其中N₂的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應的還原劑是Cl^—
B消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產明膠作原料。這些企業用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產企業，最終流向藥品企業，進入消費者腹中。記者調查發現9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工產品和強氧化劑。工業制備的流程如下：

（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O·SiO₂，則Fe(CrO₂)₂可寫成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO₂)₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是                          。（寫一種即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO₄^2-+2H⁺= Cr₂O₇^2-+H₂O ;
3CrO₄^2-+4H⁺= Cr₃O₁₀^2-+2H₂O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是          。
② 混合溶液乙中溶質的化學式是                     。
（4）在含Cr₂O₇^2-廢水中存在著平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺，請寫出該平衡的平衡常數表達式K= ，若繼續加水稀釋，平衡將移動(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：□Cr₂O₇^2-+□S^2-+□H₂O - □Cr(OH)₃+□S₂O₃^2-+□OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①⁷Li⁺中含有的中子數與電子數之比為2︰1
② 在C₂H₆分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為3︰1
③ 常溫下，11．2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為4︰1
④5．6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2︰1

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH₃，放出92．4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內放入2 mol N₂和6 mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態的是           。
a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂）           b．2v_正(H₂)= v_正(NH₃）
c．混合氣體密度保持不變      d．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2
工業生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為
2NH₃ (g)+ CO₂ (g）

CO(NH₂)₂ (l）+ H₂O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

，右圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是。
（3）圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為。

（4）已知： 3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl ――① 3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl ――②
完成并配平下列氧化還原反應方程式：12Cl₂+15NH₃→ ――③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g二氧化錳粉末加入b mol·L^－1的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A．可以收集到氯氣

B．反應后溶液中的Cl^－數目為2aN_A/87

C．N_A可表示為

D．反應后溶液中的H^＋數目為(bc－2d)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120

。反應①的化學方程式為；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子式為__________；
②反應④的離子方程式為________________________________________________
③取Cu和Cu₂O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu₂O的質量為__________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHClO₃=bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，下列說法正確的是( )

A．由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產物

B．若化學計量數a＝8，則該反應轉移電子數為12e^－

C．若b確定，則方程式中其他物質的化學計量數均能確定

D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質量為51.5 g，則反應方程式可表示為：5HClO₃=O₂↑＋Cl₂↑＋3HClO₄＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－1160 kJ/mol
則CH₄將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為                               。
（2）利用NH₃催化還原氮氧化物（SCR技術)。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的化學方程式為：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)

2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH < 0
為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（寫出1條即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其轉化流程如下：
NO

NO₂N₂
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO₂ + H₂O ＝ NO₂ + HNO₃ + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是；若生成11.2 L N₂（標準狀況），則消耗ClO₂ g 。
（4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達到消除污染的目的。
已知質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。如圖是反應2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質量催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。據此判斷該反應的△H 0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)；催化劑表面積S₁ S₂(填“＞”、“＜”或“無法確定”)。

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