Question

已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下表： 化學式 CH3COOH HCN 電離平衡常數（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 下列有關說法中正確的是（　　）

A．體積和pH相同的CH₃COOH 溶液與HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物質的量相同

B．體積和pH相同的CH₃COOH 溶液與HCN溶液，分別與足量的Fe反應后，HCN溶液產生的H₂更多

C．amol/L的HCN溶液加水稀釋后，電離平衡常數減小，加入KCN晶體后，電離平衡常數增大

D．25℃時，在等濃度的CH₃COOH 溶液與HCN溶液中，水的電離程度前者大

Answer 1

分析：A、酸和堿中和時，消耗堿的物質的量和酸的物質的量有關；
B、金屬鐵和酸反應產生氫氣的量和酸的物質的量有關；
C、根據影響弱酸電離平衡常數的因素來回答；
D、等濃度的CH₃COOH 溶液與HCN溶液中，氫離子濃度越大，水的電離程度越小．

解答：解：根據表中所給的數據可以知道醋酸酸性強于氫氰酸，pH相等的兩種酸，氫氰酸的濃度大，濃度相等的兩種酸，醋酸中氫離子濃度大．
A、pH相等的兩種酸，氫氰酸的濃度大，所以體積和pH相同的CH₃COOH溶液與HCN溶液，氫氰酸的物質的量大，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物質的量多，故A錯誤；
B、體積和pH相同的CH₃COOH 溶液與HCN溶液，分別與足量的Fe反應，氫氰酸的物質的量大，所以HCN溶液產生的H₂更多，故B正確；
C、amol/L的HCN溶液加水稀釋和加入KCN晶體后，電離平衡常數不變，故C錯誤；
D、等濃度的CH₃COOH 溶液與HCN溶液中，醋酸中氫離子濃度大，對水的電離抑制程度大，即水的電離程度是氫氰酸的大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生弱電解質的電離等方面的知識，注意知識的遷移和應用是解題關鍵，難度不大．