某溶液有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ( )
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
次磷酸鹽可用于化學鍍銅，向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質容器中加入硫酸銅溶液，容器內壁形成牢固的銅鍍層，其原理為H2PO2－+Cu2+ +X－→PO43－+Cu+H2O(未配平)，下列有關說法正確的是
A．該反應中次磷酸根離子得電子，表現還原性
B．該反應每消耗3 mol X－，轉移電子的物質的量為2 mol
C．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內壁不會形成鍍層
D．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上9月綜合能力測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
[化學——選修5：有機化學基礎]G是一種常見的氨基酸，其合成路線如下
已知以下信息：
①A苯環上只有1個取代基且核磁共振氫譜有6組峰，其面積比為1：2：2：2：2：1；D和F的苯環上的一氯代物都只有2種．
②F、G能與FeCl3溶液發生顯色反應，F能發生銀鏡反應
③
回答下列問題
（1）A的分子式為_____________，其名稱為 ．
（2）A→B的反應類型是 ；鑒別A和B可用的試劑是 ．
（3）B→C的化學方程式為 ．
（4）G的結構簡式為 ．
（5）F的同分異構構體，含有苯環且能發生水解反應的異構體有 種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3：2：2：1的是 ．
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的性質和應用均正確的是( )
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化
B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
C．Fe在O2中的燃燒產物可用于制紅色涂料
D．Mg (OH)2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反應后溶液中Br-和Cl-的物質的量濃度相等，則溶液中發生反應的離子方程式為 ( )
A．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- B．2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
C．4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl- D．2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省定西市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
①應選用________ml的容量瓶 ②計算所需稱取NaOH固體的質量為_______g
③實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別為_____________、_____________
④定容時若俯視刻度線，則所配溶液濃度將__________（填偏大，偏小或不變）
⑤定容時若加水超過刻度線，則所配溶液濃度將__________（填偏大，偏小或不變）
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省定西市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由Na、Mg、Al、Zn四種金屬中的兩種組成的混合物30g,與足量的稀硫酸反應生成1g氫氣，則混合物中必定有的金屬是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發生反應的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是 ( )
A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題
用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。配制時涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的Na2CO3·10H2O晶體 g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶規格)容量瓶中
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用
⑥將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用 加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm~2cm處
（1）請完成操作中的空余部分，
② ，③ ，⑦ 。
（2）在下列選項中選擇正確的操作順序 。
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶體準確稱量后，失去了部分結晶水再溶解
②容量瓶未干燥用來配制溶液
③轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。
⑤定容時俯視刻度線
⑥溶解固體后，未等溶液冷卻至室溫立即轉移到容量瓶定容
其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號，下同)，偏低的有________________，無影響的有__________________。
（4）容量瓶所不具備的功能有________。（多項選擇）
A．配制某濃度的稀硫酸 B．測量溶液的體積
C．用來溶解固體溶質 D．長期貯存溶液
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