【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置略去），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣
B. 利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液
C. 利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體
D. 圖丁裝置中溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2具有漂白性
【答案】D
【解析】圖甲裝置中濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH-，加入固態(tài)堿性物質(zhì)，（如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解，A項(xiàng)正確；溴易溶于苯且苯與水互不相溶，故可以采用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液，B項(xiàng)正確；KCl溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可得KCl晶體，C項(xiàng)正確；SO2具有還原性，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故圖丁裝置中溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
溶液 | 石蕊試液 | 加有酚酞的 NaOH溶液 | 酸性KMnO4 溶液 | 溴水 | 品紅 溶液 | 氫硫酸 (H2S溶液) |
現(xiàn)象 | 變紅 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 生成淺黃色沉淀 |
性質(zhì) | 酸性氧化物 | 酸性氧化物 | 還原性 | 還原性 | 漂白性 | 氧化性 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：
（1）B的軌道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________________________________________。
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是________________________；
（3）A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取____________雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是___________________________。
（4）A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為________________；(每個(gè)球均表示1個(gè)原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. H2C2O4屬于二元弱酸
B. 若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑
C. 圖中①處: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
D. 圖中②處：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)NH中的N—H配位鍵說(shuō)法正確的是( )
A. N—H配位鍵不是化學(xué)鍵
B. N—H配位鍵屬于共價(jià)鍵
C. N—H配位鍵跟其他三個(gè)N—H鍵之間的鍵長(zhǎng)不同
D. N—H配位鍵的化學(xué)性質(zhì)與其他N—H鍵不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
已知:
香料X的合成路線如下:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。
(2)檢驗(yàn)有機(jī)物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑_____________。
a．銀氨溶液 b．酸性高錳酸鉀溶液
c．溴水 d．氫氧化鈉溶液
(3)D→X的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E,具有如下性質(zhì):
a．與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,且1 mol E最多能與4 mol Br2反應(yīng)
b．紅外光譜顯示該有機(jī)物中存在碳碳雙鍵
則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(5)糠叉丙酮(
)是一種重要的醫(yī)藥中間體,請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯[CH3CH=CH2]和糠醛(
)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
下列有關(guān)推斷合理的是
A. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋
B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-
D. 若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上主要采用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和鋅。軟錳礦主要成分為MnO2；還含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)。閃鋅礦主要成分為ZnS，還含少量FeS、CuS雜質(zhì)。現(xiàn)用稍過(guò)量的軟錳礦和閃鋅礦為原料，經(jīng)過(guò)一系列處理后分別在兩個(gè)電極生成產(chǎn)品“MnO2和鋅”。工藝流程如下：
已知：Ⅰ：金屬硫化物、硫酸、二氧化錳三者發(fā)生的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。
例如：MnO2+ZnS+2H2SO4
MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.
Ⅱ：4X-+Mn2+
MnX42-，X-不參與電極反應(yīng)。Zn2+與X-不反應(yīng)。
Ⅲ：各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | A13+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問(wèn)題：
（1）操作I的名稱是_____________________。
（2）物質(zhì)C是MnO2和ZnO的混合物。加入物質(zhì)C充分作用后，過(guò)濾，所得固體的成分是________(用化學(xué)式表示)。
（3）電解溶液D的裝置如下圖所示，兩個(gè)電極都是惰性電極。
①硫酸鈉的作用是________________________。
②b電極的電極反應(yīng)式是______________________。a電極的電極反應(yīng)式是_______________________。
（4）若一定質(zhì)量的閃鋅礦中含1.76kgFeS，則在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO2的質(zhì)量為_______kg。
（5）現(xiàn)有0.4mol/L Mn(NO3)2、 0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向該混合液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)MnS沉淀一定程度時(shí)，測(cè)得c(Mn2+)=2.0×10-3 mol/L，則此時(shí)c(Zn2+)=________[已知Ksp(ZnS)=1.3×10-24，Ksp(MnS)=2.6×10-13]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。（該晶胞可看成由8個(gè)小立方體構(gòu)成，在每個(gè)小立方體的體心各有一個(gè)黑球，在大立方體的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心上各有一個(gè)白球）試求：
①晶體中每一個(gè)Y同時(shí)吸引著_____個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著______個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式是____________。
②晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等X共有_____個(gè)。
③晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角（∠XYX）為___________。
④設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的X間中心距離為____________cm。
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