【題目】下列過程中化學鍵沒有被破壞的是
A．水沸騰汽化 B．水加熱到1500℃開始分解
C．熔融的氯化鈉 D．NaOH溶于水
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【題目】對于0.1mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）
A. 加入少量冰醋酸后，溶液的c（H+）增大
B. 溫度升高后，溶液的酸性減弱
C. 加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動
D. 加水稀釋后，溶液中c（H+）增大
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【題目】氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體．以下是實驗室制取氧氣的裝置，請按照要求回答下列問題：
（1）實驗室用如圖裝置制備氧氣的化學方程式是 ， 收集完氧氣后，停止加熱時，先要 ．
（2）將紅熱的鐵絲伸入收滿氧氣的集氣瓶中時，要預先在集氣瓶里裝少量的水，其作用是；反應的化學方程式為 ．
（3）硫粉在氧氣中燃燒的化學反應方程式為 ， 生成了一種帶有氣味的氣體，該氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水，會形成 ．
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【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手。
Ⅰ．研究發現，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣。已知： N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) △H＝＋180.50 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) △H＝－566.00kJ·mol－1
為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環，寫出該反應的熱化學方程式 _________________________。
Ⅱ．開發利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應。平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。
（1）該反應的反應熱△H____0(填“＞”或“＜”)，壓強的相對大小為p1___p2(填“＞”或“＜”)。
（2）該反應化學平衡常數表達式為_____________ 。
（3）下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是_______________。
A.容器內氣體壓強不再變化
B. v(CO) ： v(H2) ：v(CH3OH)=1：2：1
C.容器內的密度不再變化
D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E.容器內各組分的質量分數不再變化
（4）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_____（填字母）。
A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動
作出此判斷的依據是_____________________________________。
Ⅲ．依據燃燒反應原理，合成的甲醇可以設計如圖所示的燃料電池裝置。
（1）負極電極反應式為_____________________。
（2）電池工作時，若電流強度為I， 1個電子所帶電量為q，NA為阿伏加德羅常數的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質的量為________mol（假設化學能全部轉化為電能）。
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【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PC15，反應PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前 50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0016 mol L-1 s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11 mol L-1，則反應的ΔH＞0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 molCl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PC13和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】在O2中燃燒0.22g由硫元素和鐵元素組成的化合物，使其中的硫元素全部轉化為SO2，將這些SO2全部轉化為SO3，生成的 SO3完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4可用 10.0 mL 0.50 mol·L-1的 NaOH完全中和，則原化合物中硫元素的質量分數約為
A. 45% B. 36% C. 20% D. 40%
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【題目】金屬的冶煉一般用熱分解法、熱還原法和電解法，選用冶煉方法的依據主要是
A. 金屬在自然界里存在的形式B. 金屬元素在地殼中的含量
C. 金屬陽離子得電子的能力D. 金屬熔點的高低
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