【題目】Cl2、Br2和I2都具有氧化性，其氧化性
，Cl2能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。向
、
的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（ ）
A.NaClB.NaCl、NaBr
C.NaCl、NaBr、NaID.NaCl、NaI
【答案】D
【解析】
Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性由強到弱順序為：Cl2＞Br2＞I2，還原性由弱到強為Cl-<Br-＜I-，根據氧化還原反應的先后規律知：向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣先發生反應：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，后發生反應：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，將溶液蒸干并充分灼燒，溴易揮發，碘易升華，據此分析作答。
A、當氯氣過量時，上述兩個反應都發生，加熱過程中，溴揮發，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，不選；
B、當氯氣少量時，使NaI全部反應，NaBr部分反應時，加熱過程中，碘升華，剩余固體是氯化鈉和溴化鈉，不選；
C、當氯氣少量時，只有部分NaI反應，加熱過程中，碘升華，剩余固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，不選；
D、當通入氯氣后，氯氣先和碘離子反應，后和溴離子反應，所以固體是中不可能是氯化鈉和碘化鈉；
故選D。
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁酸異戊酯又稱香蕉油，多用于食品和化妝品的香精，實驗室用正丁酸與異戊醇反應制備丁酸異戊酯，有關數據和裝置示意圖如下：
相對分子質量 | 密度(g·cm-3) | 沸點(℃) | 水中溶解性 | |
正丁酸 | 88 | 0.958 7 | 163.5 | 溶 |
異戊醇 | 88 | 0.813 2 | 131 | 微溶 |
丁酸異戊酯 | 158 | 0.886 | 179 | 不溶 |
實驗步驟：
①如圖連接好裝置，在三頸燒瓶中加入0.2 mol異戊醇、0.1 mol正丁酸、數滴濃硫酸、5 mL苯和2～3片碎瓷片。充分搖勻，分水器內加入異戊醇直至與支管相平；
②在122～132℃下回流反應1.5h即可得粗產品；
③冷卻后用10%的NaOH溶液中和用水洗至中性，加入無水硫酸鎂后蒸餾得較純凈的丁酸異戊酯11g。
回答下列問題：
（1）圖中A儀器的名稱是___________。
（2）在該實驗中，三頸燒瓶的容積最適合的是_____(填字母)。
A．50mL B．100mL C．200mL
（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_____(填字母)。
A．冷卻后補加 B．立即補加 C．不需補加 D．重新配料
（4）分離提純過程中加入無水硫酸鎂的目的是______________。
（5）在蒸餾得較純凈的丁酸異戊酯操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_______(填字母)。
（6）本實驗的產率是______(保留三位有效數字)。
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【題目】按要求填空：
(1)按系統命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_____________________________。
(2)電石氣的電子式為___________________。
(3)實驗室制乙烯的反應方程式_________________________________。
(4)不能發生消去反應的分子量最小的氯代烴的分子式為________________。
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),經過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求：
(1)此時A的濃度為______；
(2)反應開始前放入容器中A、B的物質的量是_____________；
(3)B的平均反應速率是_________________；
(4)x值為____________。
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【題目】為了更簡便制取干燥NH3，下列方法中適合的是（ ）
A.NH4Cl與H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B.N2+3H2
2NH3，用燒堿干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4Cl用P2O5干燥
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【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如表所示：
下列說法正確的是
A.組別①中0 ~20 min內，NO2降解速率為0.0125molL－1min－1
B.由實驗數據可知溫度T1＜T2
C.40min時，表格中M對應的數據為0.18
D.該反應只有在高溫下才能自發進行
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【題目】鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數仍是鉛蓄電池，其電池反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是
A.該電池放電過程中，溶液的pH值增大
B.放電時，電池的負極反應為：Pb－2e－= Pb2+
C.該電池的充、放電過程互為可逆反應
D.放電過程中，電子的流向為：負極→導線→正極→H2SO4溶液
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.少量碳酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鈣溶液中：
B.在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：
D.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：
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【題目】（1）氨氣還原氮氧化物的反應為：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)
依據反應②，將氨氣設計成燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，寫出負極電極反應式：____。
（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充4.0molNO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發生反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，測得相關數據如表：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2)/molL1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/molL1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①05min，用NO2的濃度變化表示的反應速率為______。
②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態的是_____。
A．2v(NO2)正=v(N2)逆 B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質量不再變化 D．N2與CO2的物質的量之比保持不變
③20min時，保持溫度不變，繼續向該容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，反應再次達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡___(填“增大”、“減小”或“不變)。
④該溫度下反應的化學平衡常數K=____。
（3）濕法脫硝：采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結果如表：
離子 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(molL1) | 2.0×104 | 1.0×104 | 1.75×104 |
①NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因_____。
②依據表中數據，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發生總反應的離子方程式_____
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